11．下列電離方程式正確的是（　　）
A．Na2CO3→Na++CO32-B．H2S→2H++S2-
C．H2CO3→H++HCO3-D．NaHSO4→Na++H++SO42-

分析 A．電離方程式中應(yīng)遵循電荷守恒和原子守恒；
B．硫化氫是二元弱酸分步電離，電離過程可逆；
C．碳酸是二元弱酸分步電離，電離過程可逆；
D．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子．

解答 解：A．電離方程式中應(yīng)遵循電荷守恒和原子守恒，Na2CO3=2Na++CO32-，故A錯誤；
B．硫化氫是二元弱酸分步電離，電離過程可逆，H2S?H++HS-，故B錯誤；
C．碳酸是二元弱酸分步電離，電離過程可逆，H2CO3?H++HCO3-，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離過程分析，注意弱電解質(zhì)電離過程可逆，多元弱酸分步電離，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗?zāi)軌颢@得成功的是（　　）
A．檢驗溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氫氧化鈉溶液，加熱，再加硝酸銀溶液有淺黃色沉淀生成
B．檢驗葡萄糖：在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少許葡萄糖溶液，水浴加熱
C．檢驗乙醛：加入2% 硫酸銅溶液2 mL再加入2% NaOH溶液2 mL；加熱至沸騰
D．實驗室制乙烯：取濃硫酸和乙醇體積比1：3的溶液加熱到170℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的壓強(qiáng)
C．混合氣體總物質(zhì)的量D．v（C）與v（D）的比值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．甲醇是一種重要的工業(yè)原料，利用甲醇可以制氫氣．
Ⅰ．甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以直接制得氫氣．
已知  CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），實驗測得，反應(yīng)共吸收的能量和甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1．

（1）從反應(yīng)開始至平衡，H2的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•s）．
（2）該條件下，CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的△H=+49.4kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.09（mol/L）2．
（3）B點時水的體積分?jǐn)?shù)＞C點（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在D點時，將容器的體積壓縮為原來的一半，同時再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）平衡不移動（填“往左”、“往右”或“不”）．
Ⅱ．將甲醇燃料電池高溫電解等物質(zhì)的量的H2O-CO2混合氣體可以間接制備H2．其基本原理如圖2所示．
（5）甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質(zhì)，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（6）電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2．
（7）當(dāng)質(zhì)子交換膜中通過的H+數(shù)目為4.816×1023時，理論上電解池中產(chǎn)生的H2為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
【查閱部分資料】：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．

試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉(zhuǎn)化成可溶性氯化物 或 使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）．
（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+．
（3）步驟⑤中需要使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（5）步驟⑨的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使之與鋁元素分離，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸，反應(yīng)后剛好呈中性，求原混合物中CaO的質(zhì)量百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出現(xiàn)沉淀D．不出現(xiàn)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4．
（1）存在極性鍵的極性分子是NH3、H2O．
（2）存在非極性鍵的非極性分子是O2、N2．
（3）存在極性鍵的非極性分子是CO2、SiCl4．
（4）全部由非金屬元素組成的離子化合物是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是B（　�。�
A．B生成速率與C分解速率相等
B．容器內(nèi)氣體的平均分子量不再變化
C．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

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