Question

ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)白磷單質(zhì)中的P原子采用的軌道雜化方式是　　　　。 
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>　　　　。 
(3)As原子序數(shù)為　　　　,其核外M層和N層電子的排布式為　　　　。 
(4)NH₃的沸點(diǎn)比PH₃　　　　(填“高”或“低”),原因是　。 
P的立體構(gòu)型為　　　　。 
(5)H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分別為7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10^-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H₃PO₄的K₁遠(yuǎn)大于K₂的原因　; 
②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因　。 
(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為　　　　cm(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如下頁圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為　　　　g(氧離子的半徑為1.40×10^-10 m)。 

Answer 1

(1)sp³　(2)N>P>As
(3)33　3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
(4)高　NH₃分子間存在較強(qiáng)的氫鍵,而PH₃分子間僅有較弱的范德華力　正四面體
(5)第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離　硝酸中N呈+5價,N—O—H中O的電子更向N偏移,越易電離出氫離子
(6)a　=1.83×10^-3

(1)一個P原子與其他3個P原子形成3個σ鍵,還有一對孤對電子;(4)P的孤對電子對數(shù)==0,為sp³雜化,正四面體;(6)如圖兩個最近的陽離子核間的距離為AB;作輔助線,BD垂直AD,∠DAB="60°,BD=AB" sin 60°,設(shè)橫向上有x個氧離子,縱向上有y個氧離子,橫、縱向的長分別為2x·1.40×10^-10m、2y·1.40×10^-10 m,2x·1.40×10^-10 m×2y·1.40×10^-10 m×sin60°="1" m²,所以每平方米面積上

分散的氧離子個數(shù)為x·y=個,NiO的物質(zhì)的量為 mol,即可求出質(zhì)量