在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816


解析：選B　根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得，該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，平衡點(diǎn)仍在曲線上，B錯誤；在a點(diǎn)時(shí)Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項(xiàng)D中K＝＝，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料       B．金屬鎂可用于制造信號彈

C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多         D．二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外活動小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

（2）裝置A中燒瓶內(nèi)固體可以選用__________（選填以下選項(xiàng)的代號，雙選，2分）。

A．堿石灰    B．生石灰       C．二氧化硅    D．氯化鈣　  

（3）上圖A—F是按正確實(shí)驗(yàn)裝置順序排列的。虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B__________，D__________，E__________。

（4）C裝置的反應(yīng)原理可應(yīng)用在檢查輸送氯氣的管道是否漏氣，寫出檢查輸送氯氣的管道是否漏氣的化學(xué)方程式__________________________________________________________________。

請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)：______________________________________________________。若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，寫出尾氣處理的離子方程式：       _____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(　　)

A．60%　　　　　　　                     　B．40%

C．24%                                     D．4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是(　　)

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH＝13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列物質(zhì)：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：________(填編號)

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH電離度約為1%，其pH＝________，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：________。

A．c(H＋)　　　　　                       　B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－)                           D．c(OH－)/c(H＋)

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

Ⅱ.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。

請回答：

(5)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為________。

A．稀硫酸                                  B．氫氧化鍶粉末

C．氫氧化鈉                                D．氧化鍶粉末

所得濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(6)若濾液中Ba2＋ 濃度為1×10－5mol·L－1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2＋物質(zhì)的量濃度為________。

SrSO4

BaSO4

Sr(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

3.3×10－7

1.1 × 10－10

3.2 × 10－4

2.6× 10－39

4.87× 10－17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)

B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)H＋的質(zhì)荷比為β，其有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖所示(假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān))，則該有機(jī)物可能是

(　　)

A．甲醇(CH3OH)                            B．甲烷

C．丙烷                                  D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 （    ） 

① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol/LNH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/LNH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa  b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A．①②④                B．①③⑤         C．③⑤⑥          D．②④⑥

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