人們常用NH4Cl溶液來(lái)處理NaNO2的廢液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2，第二步NH4NO2N2+2H2O；下列對(duì)第一、二步反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）

①第一步反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

②第二步反應(yīng)中NH4NO2只做還原劑

③第二步反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)

④兩步反應(yīng)中都是氮元素的化合發(fā)生了變化

A．①③ B．②④ C．③④ D．①②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫正確的是（ ）

A．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O

C．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ途徑：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。以下敘述正確的是 （ ）

A．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率V（A）等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率V（A）

B．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的濃度和途徑Ⅱ所得混合氣體的濃度相等

C．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同

D．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，pH相關(guān)2的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗酸溶液的體積相同

B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定大于7

C．稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關(guān)系：A=10B

D．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程中，破壞的作用力相同的是

A．干冰升華和碘升華 B．HCl溶于水和NaCl溶于水

C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：

則CH4催化還原NOX的相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．由①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（1）的△H大于△H1

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生①②反應(yīng)至完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用0.2 mol CH4發(fā)生上述反應(yīng)還原足量的NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCH4還原足量的NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為16 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2).

（1）在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,寫出陰極的電極反應(yīng)式 ；

（3）某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如圖1流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨.

①得到濾渣B時(shí),需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈.洗滌的操作是 ．

②反應(yīng)（1）的離子方程式為 ．

③操作I的名稱是

④如圖2,氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度.

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度 (“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅會(huì)寧第一中學(xué)高三上第三次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列關(guān)于生活中的一些做法不科學(xué)的是 （ ）

A．提倡使用鐵鍋

B．Al(OH)3用于治療胃酸過(guò)多

C．用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

D．用較濃的氫氧化鈉溶液洗滌衣服上的油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均為易溶物。

（2） VO2++H2C2O4+H+ → VO2+ + CO2↑+ H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②的目的是 。

（2）步驟③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(HA表示有機(jī)萃取劑)：

VOSO4 (水層)+ 2HA（有機(jī)層）VOA2(有機(jī)層）+ H2SO4(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是 。

（3）若ClO3-將被還原為Cl-,請(qǐng)寫出驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標(biāo)劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗待測(cè)液的體積為10.00mL，由此可知(VO2)2SO4溶液釩元素的含量為 g/L。

（5）V2O5可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學(xué)方程式為 。

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