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【題目】關于如圖所示裝置的敘述錯誤的是

A. 鋅是負極，其質量逐漸減小

B. 氫離子在銅表面得e-

C. 電子從鋅片經導線流向銅片

D. 電流從鋅片經導線流向銅片

【答案】D

【解析】

該原電池中，較活潑金屬鋅作負極，負極上失電子生成鋅離子進入溶液，不活潑金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負極沿導線流向正極，電流流向和電子流向相反。

A項、鋅是負極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以質量逐漸減小，故A正確；

B項、銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；

C項、電子從負極沿導線流向正極，所以電子從鋅片經導線流向銅片，故C正確；

D項、電流流向和電子流向相反，所以電流流向是從銅片沿導線流向鋅片，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有下列A、B兩組物質：

A組：CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5 。

B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液。 試回答：

①A組中_____________能跟B組中所有物質都可發(fā)生反應。

②B組中______________可跟A組中三種物質反應。

（2）苯的熔點為5.5℃，沸點為80.1℃，在寒冷的冬天怎樣從細口的試劑瓶中取出苯___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

(1)打開K2，合并K1。B為________極，A的電極反應為________________________。最終可觀察到的現象是___________________________________________。

涉及的化學反應方程式有_______________________________。

(2)打開K1，合并K2。E為________極，F極的電極反應為_____，檢驗F極產生氣體的方法是____________________________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是________，原因是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中，互為同素異形體的是（ ）

A.金剛石和石墨

B.H2O與H2O2

C.CH4和CH3CH3

D.16O和18O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的化學鍵中，只有離子鍵的是（ ）

A.NH4ClB.MgCl2C.Na2CO3D.K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是

A. 配制溶液 B. 制取收集干燥氨氣

C. 除去粗鹽中的不溶物 D. 觀察Fe(OH)2的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是

A.NO3-、Cl-B.CO32-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應達到平衡時生成1.6 mol C，又測得D的反應速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。則下列說法不正確的是（ ）

A. z=4B. B的轉化率是40%

C. A的平衡濃度是1.4mol.L-1D. 平衡時氣體壓強是原來的

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