Question

（2011?泰州一模）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g），達(dá)到平衡后生成1.2mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
請(qǐng)回答下列問題，
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而

增大

（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=

24%

，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為

3：4

．
（3）30℃時(shí)，若在同一容器中加入3molA、4molB和

3

molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時(shí)平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為

1.6

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)溫度升高C的物質(zhì)的量增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算得到；
（3）依據(jù)等效平衡的條件分析判斷．

解答：解：（1）若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol大于30°C生成的C的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，升溫反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，說明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，
故答案為：增大；＞；
（2）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g），達(dá)到平衡后生成1.2mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；
             A（g）+2B（g）=3C（g），
起始量（mol） 2     3        0
變化量（mol） 0.4   0.8      1.2
平衡量（mol） 1.6   2.2       1.2
平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=

1.2mol

5mol

×100%=24%；
A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比=

0.4

2

：

0.8

3

=3：4；
故答案為：24%；3：4；
（3）達(dá)到相同平衡，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化起始量與開始的起始量之比相同即可；
     A（g）+2B（g）=3C（g），
     2       3       0
     3       4       x
     3+

x

3

     4+

2x

3

   0
（3+

x

3

）：（ 4+

2x

3

）=2：3
x=3
依據(jù)平衡是相同的平衡，A的物質(zhì)濃度相同為1.6mol/L，
故答案為：3；1.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，等效平衡的分析方法，題目難度中等．