Question

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，錯誤的是

1. A.
   X、M兩種元素可以能形成兩種離子化合物
2. B.
   由于Y、Z、W元素的氫化物共價鍵的鍵能依次增大，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強
3. C.
   化合物YM₂和ZM₂的晶體類型相同
4. D.
   H₂M的沸點高于H₂Z是因為形成分子間氫鍵的緣故

Answer 1

C
本題為元素周期律與周期表知識題。首先，運用周期表工具，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。本題分析的要點或關鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點硬度、半導體材料等。找到突破口：Y單質(zhì)晶體熔點高硬度大、半導體材料，則Y是Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z^2- M^2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-,則W為Cl。整理一下：X\Y\Z\W\M分別是：Na\Si\S\Cl\O。
X、M兩種元素能形成X₂M和Na₂O₂兩種化合物；W、Z、M元素的氫氣化物分別為HCl\H₂S\H₂O，分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點最高。YM₂和ZM₂分別為SiO₂和SO₂，故C錯。