Question

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO

  2- 4

  =BaSO₄↓+2H₂O
• B、氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• C、足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+2Na⁺+CO

  2- 3

  +H₂O=2NaHCO₃↓
• D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO

  - 3

  =CaCO₃↓+CO

  2- 3

  +2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、氫氧化鋇與硫酸氫銨等物質(zhì)的量，銨離子與氫離子恰好與氫氧根離子反應(yīng)；
B、氫溴酸為強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鐵與氫溴酸反應(yīng)生成鐵離子和水，氫氧化鐵需要保留化學(xué)式；
C、二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于相同溫度下碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，所以反應(yīng)產(chǎn)物中有碳酸氫鈉晶體析出；
D、石灰水過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)有碳酸根離子剩余，即碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀．

解答： 解：A、等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)，銨離子與氫氧根離子恰好與氫氧根離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃?H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)生成溴化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故B正確；
C、足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)析出了碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓，故C正確；
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，鈣離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．