19．按如圖實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　　）
    A．a裝置中有白色固體B．b裝置中產(chǎn)生白色沉淀
    C．c裝置中溶液先變紅后褪色D．d裝置中溶液變藍(lán)色

    分析 A、銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成無水硫酸銅晶體；
    B、二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)；
    C、二氧化硫不能漂白石蕊；
    D、二氧化硫與碘化鉀不反應(yīng)．

    解答 解：A、銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成無水硫酸銅晶體，所以可能出現(xiàn)a裝置中有白色固體，故A正確；
    B、二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，所以不可能出現(xiàn)b裝置中產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
    C、二氧化硫不能漂白石蕊，所以c裝置中溶液只變紅不褪色，故C錯(cuò)誤；
    D、二氧化硫與碘化鉀不反應(yīng)，所以淀粉不變色，故D錯(cuò)誤；
    故選A．

    點(diǎn)評(píng) 本題考察了濃硫酸與銅的反應(yīng)及濃硫酸、二氧化硫性質(zhì)，中等難度，注意二氧化硫只能漂白某些有色物質(zhì)．

    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

    9．稱取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強(qiáng)熱后得固體6.65克，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    10．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
    （1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶
    （2）請(qǐng)將下列各操作按正確的順序用序號(hào)填在橫線上．
    A．用量筒量取濃H2SO4                      B．反復(fù)顛倒搖勻
    C．定容，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線        D．稀釋濃H2SO4
    E．恢復(fù)至室溫，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶            F．洗滌并移液，搖勻
    其正確的操作順序依次為ADEFCB．
    定容時(shí)往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
    （3）簡(jiǎn)要回答下列問題：
    ①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
    ②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液加入燒杯中會(huì)使所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同）
    ③未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容會(huì)是所配溶液濃度偏大
    ④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視會(huì)使量取的體積偏大，所配溶液濃度偏大
    ⑤定容若仰視會(huì)使?jié)舛绕。?/div>

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

    7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.408×1024個(gè)CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    14．化工生產(chǎn)需要用到各種原料，其中與事實(shí)相符合的是（　�。�
    A．用乙醇和濃硫酸制乙烯B．用電解水獲得的氫氣來合成氨
    C．用曬鹽后的鹵水制溴單質(zhì)D．用氫氧化鈉和二氧化碳制碳酸鈉

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

    4．室溫時(shí)，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
    A．實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
    B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)恰好完全
    C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗NaOH溶液10mL
    D．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，其中離子濃度由大到小的順序可能為c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
    A．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
    B．11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
    C．300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

    8．亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組制備亞硝酸鈉并測(cè)定其純度．
    【查閱資料】①NO與Na2O2反應(yīng)為：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO與堿不反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸． ②NO2與Na2O2反應(yīng)為：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
    【實(shí)驗(yàn)探究一】制備亞硝酸鈉
    以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置制備亞硝酸鈉（部分夾持裝置和A中的加熱裝置已略去）．
    （1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置B中的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，銅片表面有氣泡產(chǎn)生．
    （2）在加熱裝置A前應(yīng)打開彈簧夾通一會(huì)N2，目的是排盡裝置中的空氣，防止C中產(chǎn)生NaNO3．
    （3）裝置C中的產(chǎn)物除NaNO2外，還可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化學(xué)式），為排除干擾，應(yīng)在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是B（填字母）．
    A．濃H2SO4          B．堿石灰        C．無水CaCl2        D．NaOH溶液
    【實(shí)驗(yàn)探究二】測(cè)定亞硝酸鈉的含量
    稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
    mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
    滴定次數(shù)1234
    KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
    （4）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是AC（填字母）．
    A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗     B．錐形瓶洗凈后未干燥     C．滴定終了仰視讀數(shù)
    （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是86.25%或0.8625．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    9．組成生命細(xì)胞的11種宏量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
    （1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有N（寫元素符號(hào)），它的原子最外層共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
    （2）糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1mol 葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出2804kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．
    （3）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵．
    （4）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是d（填序號(hào)）．
    a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+   b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
    c．熔點(diǎn)：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3      d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
    （5）表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：
    共價(jià)鍵H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
    鍵長(zhǎng)（pm）749212714198135101321
    鍵能（kJ/mol）436568432368464364391142
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大．

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    同步練習(xí)冊(cè)答案