Question

【題目】常溫下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化)，δ(HCN)和隨溶液pH變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下HCN的電離常數(shù)為l0－9.2

B.pH為9.2時(shí)，加入鹽酸的體積大于5mL

C.pH為a時(shí)溶液中c(Cl－)大于pH為b時(shí)溶液中c(Cl－)

D.滴加過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.pH為9.2時(shí)，，即，此時(shí)的電離常數(shù)，故A正確；

B.加入鹽酸時(shí)，所得溶液中和物質(zhì)的量濃度相等，的電離常數(shù)，的水解常數(shù)，等濃度時(shí)的水解程度大于的電離程度，混合溶液中，要想使二者相等，加入的鹽酸體積應(yīng)小于，故B錯(cuò)誤；

C.從圖像中和的變化趨勢(shì)可知，從左到右溶液的pH逐漸增大，因此pH為a時(shí)加入鹽酸的量大于pH為b時(shí)加入鹽酸的量，因此pH為a時(shí)溶液中大于pH為b時(shí)溶液中，故C正確；

D.滴加鹽酸的量很少時(shí)，溶液中會(huì)出現(xiàn)的情況，故D正確；

故選B。