Question

19．（1）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，
（3）在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有73g HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2N_A．
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)N=$\frac{m}{M}$×N_A進(jìn)行計(jì)算；
（2）等溫等壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氧氣和臭氧其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
（3）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，結(jié)合方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
（4）先計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積．

解答 解：（1）根據(jù)N=$\frac{m}{M}$×N_A知，相同質(zhì)量時(shí)其分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以二者分子數(shù)之比=48g/mol：32g/mol=3：2，
故答案為：3：2；
（2）等溫等壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氧氣和臭氧其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nN_A知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，
故答案為：1：1；
（3）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為KMnO₄，Cl元素的化合價(jià)升高，Cl₂為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2；被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3；若有73g HCl被氧化，即2molHCl被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2N_A；
故答案為：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；2N_A；
（4）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力和分析能力，明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．