【題目】下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，選用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨

D.將海帶灼燒灰化，選用①、⑦和⑧

【答案】D

【解析】

A．除去Na2CO3溶液中的CaCO3，采用過濾的方法，選用③、④和⑥，A正確；

B．NaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，并用玻璃棒攪拌，選用①、⑥和⑦，B正確；

C．配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶解選用③、⑥，移液選用⑤、⑥，定容選用⑨，C正確；

D．將海帶灼燒灰化，選用酒精燈加熱，泥三角固定、坩堝中灼燒，選用①、⑧和坩堝，D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.H2CO3與H3PO4的C、P雜化相同

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫疊氮酸（HN3）和莫爾鹽[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。

（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，此時，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______

②滴定終點的現(xiàn)象是_______，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質(zhì)

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究汽車尾氣的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現(xiàn)CO、CxHy、NOn三種成分的凈化。

(1)已知熱化學方程式：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

則反應(yīng)CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)研究表明，溫度對CO、CxHy、NOn的產(chǎn)生和排放有較大影響。

①汽車發(fā)動機內(nèi)的溫度越高，生成的NO越多，原因是____。

②當汽車剛冷啟動時，汽車尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高，一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是____。

(3)催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉(zhuǎn)化如圖1所示，化合物W可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。

①在圖1所示轉(zhuǎn)化中，W的化學式為____。若轉(zhuǎn)化Ⅱ中消耗CO的物質(zhì)的量為1mol，生成N2的物質(zhì)的量為1mol，則被CxHy還原的W的物質(zhì)的量為____。

②用H2代替CO、CxHy與W反應(yīng)，該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖3所示。該過程分為兩步，第一步反應(yīng)消耗的H2與W的物質(zhì)的量之比是____。

(4)尾氣凈化過程中，有時會產(chǎn)生N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)N2O的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應(yīng)的化學方程式：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向0.1mol/L碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，加熱，紅色加深。

碳酸鈉屬于弱堿

B

測定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，試紙顯紅色。

醋酸溶液顯酸性

C

將銅片和鋅片用導線相連，插入CuSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減小，銅片質(zhì)量增加。

鋅被還原

D

向氯化銀的濁液中滴入KI溶液，濁液中的固體由白色變?yōu)辄S色。

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A.晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8

B.晶胞的密度表達式是g·cm－3

C.一個晶胞中平均含6個CO2分子

D.CO2分子的立體構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：

I2

紫黑色晶體，沸點184.3°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中

CCl4

無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。

I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：

（1）該裝置中儀器A的名稱是____________。

（2）錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。

（3）實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。

①靜置，待液體分層后，分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩，放氣 ④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進行檢漏

II．由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O

（4）操作2的名稱是____________。

（5）滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應(yīng)的離子方程式：________________。

（6）該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應(yīng)．

（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是 ，判斷的依據(jù) ．

（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：

SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1．

在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

溫度

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

N（SO2）

N（NO2）

N（NO）

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T3

0.20

0.30

a

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）= ，該溫度下的平衡常數(shù) ．

②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案