Question

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除大、小燒杯及溫度計外還有：

 

、

 

．在大、小燒杯之間填滿碎泡沫的作用是

 

．
（2）該實驗常用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是

 

．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是

 

．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則該中和反應放出熱量為

 

kJ（填表達式）．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)量熱計的構造和實驗步驟來確定實驗的儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）為了保證HCl完全反應，堿應過量；溫度過低，散熱加快，對實驗結過造成的誤差較大；
（3）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T進行解答；

解答： 解：（1）中學化學實驗中的中和熱的測定，需要量筒量取酸堿的體積、需要環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液使之混合均勻；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
故答案為：量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失；
（2）NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和；當室溫低于10℃時進行，散熱加快，對實驗結過造成的誤差較大；
故答案為：保證鹽酸完全被中和；散熱太快；
（3）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/cm³=100g，溫度變化的值△T為（t₂-t₁）℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×（t₂-t₁）℃=418（t₂-t₁）J=0.418（t₂-t₁）kJ；
故答案為：0.418（t₂-t₁）；

點評：本題考查熱反應熱的測定與計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測定反應熱的原理等問題．