Question

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．當產(chǎn)物n（NO₂）：n（NO）=1：1時，下列說法正確的是

1. A.
   產(chǎn)物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1
2. B.
   參加反應的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1：5
3. C.
   反應中Cu₂S既做氧化劑，又做還原劑
4. D.
   1 molCu₂S參加反應時有8 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

A
分析：分析氧化還原反應，依據(jù)電子守恒，原子守恒寫出化學方程式：2Cu₂S+14HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2CuSO₄+5 NO₂↑+5 N0↑+7 H₂O；根據(jù)化學方程式的定量關系和氧化還原反應關系分析判斷計算；
解答：己知n（NO₂）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO₂、1molNO；則HNO₃被還原生成1molNO₂、1molNO共得4mole^-；Cu₂S應失4mole^-．而1molCu₂S能失10mole^-，故失4mole^-說明反應的Cu₂S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu₂S生成0.4molCuSO₄和0.4molCu（NO₃）₂；即起酸性作用的HNO₃的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO₃為2mol．反應的HNO₃共2.8mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=2：14；
A、依據(jù)分析計算得到，產(chǎn)物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1；故A正確；
B、參加反應的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=2：14，故B錯誤；
C、反應中Cu₂S銅元素化合價升高，硫元素化合價升高，所以只做還原劑，故C錯誤；
D、奉獻精神得到，1 molCu₂S參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應的概念分析，電子守恒的計算應用，書寫化學方程式是解題的關鍵．