10．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是．
選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0.1mol．L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl溶液具有堿性
C室溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：0.1mol．L-1Na2CO3溶液的PH約為11.6；0.1mol．L-1NaHCO3溶液的PH約為7.9CO32-結(jié)合H+的能力比HCO3-的強(qiáng)
D某鹽酸溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水變渾濁該鹽一定是碳酸鹽
A．AB．BC．CD．D

分析 A．滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀；
B．反應(yīng)生成AgCl和硝酸鉀，pH增大，KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；
C．等濃度時(shí)pH越大，可知水解程度越大；
D．碳酸鹽、碳酸氫鹽均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：A．滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知先生成AgI，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成AgCl和硝酸鉀，pH增大，KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，KCl溶液為中性，故B錯(cuò)誤；
C．等濃度時(shí)pH越大，可知水解程度越大，則CO32-結(jié)合H+的能力比HCO3-的強(qiáng)，故C正確；
D．碳酸鹽、碳酸氫鹽均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則該鹽可能為碳酸鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀的生成、鹽類(lèi)水解、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列填空．
（1）鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫
（2）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是阿司匹林 ，青霉素的作用是能抑制某些微生物的生長(zhǎng)，殺滅某些微生物
（3）藥片常用淀粉作粘合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
（4）材料是人類(lèi)賴(lài)以生存與發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，是時(shí)代進(jìn)步的重要標(biāo)志．
（1）以下是生活中常見(jiàn)的物品：a．玻璃杯    b．電源插座    c．廢舊干電池
d．廢報(bào)紙    e．尼龍繩      f．輪胎     g．鐵鍋
請(qǐng)用相應(yīng)的字母填空：
①用無(wú)機(jī)非金屬材料制作的是a
②用合成高分子材料中橡膠制作的是f
③隨意丟棄會(huì)對(duì)水體和土壤都造成污染的是c
④如右圖所示，物品d可投入A（填“A”或“B”）標(biāo)志的垃圾桶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．事實(shí)上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中不正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醇
B．汽油和乙烯均為石油分餾得到的產(chǎn)品
C．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料
D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．KW/C（OH-）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
B．使甲基橙變黃的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．由水電離出的 c（H+ ）=1.0×l0-13 mol•L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl-
D．使KSCN顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、A1O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．①1molH2O 約含6.02×1023　個(gè)H2O；
②1molO 約含8×6.02×1023　個(gè)e-；
③2molH+約含1.204×1024　個(gè)H+；
④1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S+2H2O．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C．D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B用的試劑或用品為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．
（3）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿．則C做供氧劑時(shí)與CO2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2；焰色反應(yīng)時(shí)，D的火焰呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-
B．由水電離出C（H+）=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3        平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（3）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如圖所示：
對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．

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同步練習(xí)冊(cè)答案