Question

【題目】按要求填空
（1）下列裝置能組成原電池的是（填序號）

（2）如圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）．
①正極材料是；
②負極的電極反應式為；
③電池工作時總反應的離子方程式是；
④導線中電子的流向 ．

Answer 1

【答案】
（1）②④
（2）Ag；Cu﹣2e﹣=Cu2+；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；負極到正極（或銅到銀）
【解析】解：（1）①酒精不導電，不能形成原電池，故①錯誤；②鐵為負極，C為正極，可形成原電池，故②正確；③沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故③錯誤；④Cu為負極，Ag為正極，可形成原電池，故④正確．所以答案是：②④；（2）Cu比Ag活潑，為原電池的負極，負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Ag++e=Ag，總反應式為2Ag++Cu═Cu2++2Ag，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極經(jīng)導線流向正極，所以答案是：Ag；Cu﹣2e﹣=Cu2+；2Ag++Cu═Cu2++2Ag；負極到正極（或銅到銀）．