Question

下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（　　）

• A、外層電子排布為ns²np⁶（若只有K層時(shí)為1s²）的原子第一電離能較大
• B、對于同一元素而言，原子的I₁＜I₂＜I ₃＜I₄…
• C、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大
• D、鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉

Answer 1

分析：A．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大；
B．對于同一元素來說，原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大；
C．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢；
D．同一主族元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小．

解答：解：A．最外層電子排布為ns²np⁶（若只有K層時(shí)為1s²）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故A正確；
B．對于同一元素來說，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故B正確；
C．同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故C錯(cuò)誤；
D．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了電離能的有關(guān)知識，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意同周期元素第一電離能的異�，F(xiàn)象，為�？疾辄c(diǎn)．