【題目】冬季的降雪給交通帶來了諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀或醋酸的說法正確的是（ ）

A.1molCH3COOK的質(zhì)量為98g/mol

B.CH3COOH摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量

C.一個CH3COOH的質(zhì)量約為g

D.含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量是1mol

【答案】C

【解析】

A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g，g/mol是摩爾質(zhì)量的單位，故A錯誤；

B．摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，但不能說就是相對分子質(zhì)量，故B錯誤；

C．1mol，即NA個CH3COOH的質(zhì)量為60g，所以一個CH3COOH的質(zhì)量為g，故C正確；

D．6.02×1023個碳原子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)元素守恒可知CH3COOK的物質(zhì)的量是0.5mol，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。

II.某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和C12的性質(zhì)。

(5)若從左端分別通入SO2和C12，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。

(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4 : 3；當(dāng)Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列說法錯誤的是

A. X是NH3，Y是CO2

B. M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

C. 若是聯(lián)合制堿法，則L的主要成分是NH4Cl

D. 若是氨堿法，溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2在該反應(yīng)中（ ）

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

D.相同條件下，每吸收10L SO2就會放出2.5LCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（如圖）：

已知：+H2O

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______；

②導(dǎo)管B的作用是______；

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在____層（填上或下），分液后用___（填字母）洗滌；

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從___口進入（填字母）。蒸餾時要加入生石灰，目的是____；

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____（填字母）；

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_____（填字母）。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種激光染料，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所下列有關(guān)敘述正確的是

①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成

④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應(yīng)進行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大壓強，平衡正向移動，K不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）積極保護生態(tài)環(huán)境可實現(xiàn)人與自然的和諧共處。

①下列做法會加劇溫室效應(yīng)的是__________（填字母）。

a.植樹造林 b.燃煤供暖 c.風(fēng)力發(fā)電

②下列防治“白色污染”的正確方法是_____________（填字母）。

a.使用可降解塑料 b.露天焚燒廢舊塑料 c.直接填埋廢舊塑料

③為減輕大氣污染，多個城市已禁止燃放煙花爆竹�！敖谷挤艧熁ū瘛钡臉�(biāo)識是_____（填字母）。

（2）合理使用化學(xué)知識可提高人們的生活質(zhì)量。

某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸鉀、氟化鈉等。

①在上述牙膏成分中，屬于防腐劑的是_______________。

②甘油的結(jié)構(gòu)簡式為____________；油脂水解可生成甘油和_____________。

③氟化鈉(NaF)可與牙齒中的羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]反應(yīng)，生成更難溶的氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]，從而達(dá)到防治齲齒的目的。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（3）創(chuàng)新發(fā)展材料技術(shù)科推動人類社會的進步。

①石墨烯（見下圖）可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的______________性。

②基礎(chǔ)工程建設(shè)中常用到水泥、玻璃、鋼材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是___________。

③新型戰(zhàn)斗機常用納米SiC粉體作為吸波材料。高溫下焦炭和石英反應(yīng)可制得SiC，石英的化學(xué)式為________________；高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時還生成CH4和一種常見酸性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。完成下列填空：

（1）上述煙氣處理過程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)組成元素中，屬于第三周期元素的是___；寫出N的核外電子排布式___。

（2）已知SO2分子的空間構(gòu)型為折線形，則SO2為___（選填“極性”、“非極性”）分子。

（3）將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時問后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

離子

Na+

SO42-

NO3-

OH-

Cl-

濃度/（mol·L-1）

5.5×10-3

8.5×10-4

y

2.0×10-4

3.4×10-3

①反應(yīng)后溶液pH___7，表中y=___mol·L-1。

②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式___。

（4）煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應(yīng)原理可用如圖表示。

①寫出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式___。

②(NH4)2SO4溶液中濃度最大的離子是___。

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