12．常溫下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-14，則純水中c（H+）=1.0×10-7mol/L；若某酸溶液中c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1，則溶液中c（OH-）=1.0×10-10mol/L．

分析 水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）•c（OH-）=，常溫下，Kw=1.0×10-14，水電離出來(lái)的c（H+）=c（OH-），據(jù)此計(jì)算．

解答 解：水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-14，c（H+）=c（OH-），所以1.0×10-7mol/L，若某酸溶液中c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1，則溶液中c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10-10mol/L，故答案為：1.0×10-7mol/L；1.0×10-10mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子積常數(shù)的應(yīng)用條件，離子積常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．10月11日早上7點(diǎn)30分，萬(wàn)眾矚目的神舟十一號(hào)飛船發(fā)射成功．其運(yùn)載火箭點(diǎn)火后，偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2，該反應(yīng)中四氧化二氮屬于（　　）
A．還原劑B．氧化劑C．還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（　�。�
A．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
B．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
C．用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D．用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4
C．過(guò)量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，正確的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫出下列鹽溶液水解的離子方程式：
（1）NH4ClNH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）NaClOClO-+H2O?HClO+OH-；
（3）KAl（SO4）2Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）Na2SO3SO32-+H2O?HSO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將兩份相同質(zhì)量的鋁，分別投入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（　�。�
A．與硫酸產(chǎn)生氫氣多B．與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣多
C．兩者產(chǎn)生氫氣一樣多D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）BDCEAF．
（2）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，）偏大．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液有無(wú)色變成紅色．且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)．

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