7．給下列有機(jī)物按系統(tǒng)命名法命名并寫出分子式
（1）2，3，4-三甲基己烷，C9H20
（2）3-甲基-3，4-二乙基庚烷，C12H26．

分析 烷烴的命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端對(duì)主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端進(jìn)行編號(hào)，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：（1）烷烴的命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端對(duì)主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在2號(hào)、3號(hào)和4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為：2，3，4-三甲基己烷，分子式為C9H20，
故答案為：2，3，4-三甲基己烷；C9H20；
（2）烷烴的命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個(gè)碳原子，故為庚烷，從離支鏈近的一端對(duì)主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基一個(gè)乙基，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，故名稱為3-甲基-3，4-二乙基庚烷，分子式為C12H26，
故答案為：3-甲基-3，4-二乙基庚烷；C12H26．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物命名，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機(jī)物的命名原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3膠體+3HCl
（2）從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：
A．吸附性   B．聚沉    C．滲析   D．布朗運(yùn)動(dòng)   E．電泳   F．丁達(dá)爾效應(yīng)
①Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫E；
②Fe（OH）3膠體可用來凈水，是因?yàn)樗砻娣e大、具有A；
③Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體（膠體粒子帶負(fù)電），膠體變得渾濁，這是發(fā)生了B；
④從溶液中分離提純Fe（OH）3膠體的方法是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．酒精燈不慎碰到起火，立馬用大量水潑滅
B．濃堿液濺到皮膚上，用較多水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將剩余的K和Na不能放回原試劑瓶
D．加熱液體的試管口能正對(duì)著自己或別人

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．
（1）體積為10mLpH=2的CH3COOH溶液與HF溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖1所示．
①HF的電離常數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離常數(shù)，理由是稀釋相同倍數(shù)，HF的pH變化比CH3COOH的大，故HF酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，．
②起始時(shí)，HF的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的物質(zhì)的量濃度．
（2）25℃時(shí)，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，則曲線a對(duì)應(yīng)的酸為HF．
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．因鋁表面能行成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長(zhǎng)期使用
B．因廢棄物易污染環(huán)境，腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料
C．SiO2用途廣泛，因其高熔點(diǎn)的特性成為光導(dǎo)纖維的主要原料
D．有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通過縮聚反應(yīng)值得的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述錯(cuò)誤的是：（　　）
A．使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生
B．光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
C．建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是使用量最大的無機(jī)非金屬材料之一
D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•dm-3H2S飽和溶液中，S2-（mo1•L-1）濃度為（　　）
A．0.1B．0.05C．K${\;}_{a1}^{θ}$（H2S）D．K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義．

（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0     ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它相條件同時(shí)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示．
①在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。ù呋瘎┚┦В�，其可能的原因是300℃前反應(yīng)未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應(yīng)達(dá)平衡，脫氮率決定于平衡的移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減�。�
②其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．
（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒有氣體剩余，則：
①x的取值范圍為1.5≤x＜2．
②反應(yīng)后溶液中n（NO2-）：n（NO3-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代數(shù)式表示）
（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖3所示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）實(shí)驗(yàn)過程如圖：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣．
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為氫氧化鈉溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空氣
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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