Question

7．鐵-鎳蓄電池充電放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是（　　）

• A． 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
• B． 充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）₂═NiO₂+2H⁺+2e^-
• C． 放電時(shí)NiO₂的反應(yīng)為NiO₂+2e^-+2H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-
• D． 利用蓄電池電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4LCl₂，則理論上電路中通過電子物質(zhì)的量為0.75mol

Answer 1

分析 放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極、NiO₂作正極，負(fù)極反應(yīng)式為：負(fù)極：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．

解答 解：A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性減弱，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為NiO₂+2e^-+2H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-，故C正確；
D．氯氣物質(zhì)的量=$\frac{8.4L}{22.4L/mol}$=0.375mol，根據(jù)2Cl-2e^-=Cl₂↑知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.375mol×2=0.75mol，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極、陰陽極是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，知道正負(fù)極與陰陽極電極反應(yīng)式關(guān)系，題目難度中等．