實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl
 加熱 
.
 
NaCl+N2↑+2H2O；關于該反應的下列說法不正確的是（　�。�
A、NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑
B、N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C、NH4Cl中的氮元素被還原，發(fā)生還原反應
D、每生成1 mol N2時，轉移電子的物質(zhì)的量為3 mol
考點：氧化還原反應
專題：
分析：該反應中N元素化合價由+3價、-3價變?yōu)?價，所以亞硝酸鈉是氧化劑、氯化銨是還原劑，結合氮氣和轉移電子之間的關系式解答．
解答： 解：該反應中N元素化合價由+3價、-3價變?yōu)?價，所以亞硝酸鈉是氧化劑、氯化銨是還原劑，
A．通過以上分析知，NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，故A正確；
B．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．該反應中NH4Cl中的氮元素失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．該反應每生成1 mol N2時，轉移電子的物質(zhì)的量=1mol×（3-0）=3 mol，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念、基本計算，明確元素化合價變化是解本題關鍵，知道氧化劑、還原性的判斷方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉暴露在空氣中會發(fā)生一系列化學變化，其中不會生成的物質(zhì)是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、AgCl 懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B、當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
C、飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會增大
D、強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、油脂屬于酯類
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C、乙醇和甘油不互為同系物
D、通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實現(xiàn)海水的淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A、改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B、反應2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大
C、對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等
D、相同溫度下，1mol?L--1醋酸溶液的電離常數(shù)等于0.1mol?L--1醋酸溶液的電離常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10g氫氣和40g氧氣混合點燃，放出714.5kJ熱量，同樣條件下1mol氫氣在氧氣中完全燃燒放出的熱量是（　　）
A、71.45KJ
B、142.9KJ
C、571.6KJ
D、285.8KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是某廣告公司展示的方形氫氣球，若其為棱長0.282m的正方體，且當天天氣狀況可以視為標準狀況，回答下列問題：
（1）氣球中含有氫氣的物質(zhì)的量約為
 
mol，其質(zhì)量為
 
g．
（2）若其中的氫氣用鋅粒和稀硫酸反應來制取，寫出制取氫氣的離子方程式：
 
；
（3）氫氣球容易發(fā)生危險，若同樣體積的氣球內(nèi)改充相對安全的氦氣，則其充入的氦氣質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

簡單原子的原子結構可用如圖的表示方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述不正確的是（　�。�
A、①②③互為同位素
B、①②③都為氫元素的一種核素
C、①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子
D、①②③可分別用符號H、D、T表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

當溶液中HS-+H2O?H3O++S2-達到平衡時，加入下列物質(zhì)能使c（S2-）增加的是（　�。�
A、NaOH
B、HCl
C、HNO3
D、CuSO4

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