【題目】如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為g．

【答案】2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+；34.8
【解析】解：圖中甲池為原電池，通入甲醇的電極為負(fù)極，銅氧氣的電極為正極，則乙池中石墨為陽(yáng)極，銀為陰極，溶液中銅離子在銀電極析出，Cu2++2e﹣=Cu，陽(yáng)極上是氫氧根離子放電生成氧氣，所以電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，電池反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+ ， 丙中與銀連接的Pt電極為陽(yáng)極，另一個(gè)電極為陰極，電極反應(yīng)為陽(yáng)極：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極為2H++2e﹣=H2↑，MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，溶液中甲醇和氧氣反應(yīng)后導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，每反應(yīng)2mol甲醇和3mol氧氣反應(yīng)溶液質(zhì)量增加=2mol×32g/mol+3mol×32g/mol=160g，電子轉(zhuǎn)移為12mol，當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，電子轉(zhuǎn)移1.2mol，電子守恒得到丙池中理論上產(chǎn)生沉淀為氫氧化鎂，依據(jù)化學(xué)方程式，生成1mol氫氧化鎂，電子轉(zhuǎn)移2mol電子，則電子轉(zhuǎn)移1.2mol，生成沉淀氫氧化鎂0.6mol，計(jì)算得到物質(zhì)的量為質(zhì)量=0.6mol×58g/mol=34.8g，所以答案是：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+；34.8．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填在空格上． 同位素；同系物；同分異構(gòu)體 ．
①金剛石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3
③ He和 He ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3
⑤ ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；
⑦D與T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的金屬?gòu)U料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體（CuSO45H2O）．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作中均需用到的玻璃儀有 ．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，原因是 ．
（4）從溶液E得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是、過(guò)濾．
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑：寫(xiě)出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 用途徑 ①制備CuSO4溶液時(shí)，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L某混合溶液中，溶質(zhì)X，Y的濃度都為0.1molL﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ）

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3 ， 含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ．
（ii）④中加入的X可能是
A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2
（iii）④⑤兩步的目的是 ．
（iv）寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（2）TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4 ， 再用鎂還原得到Ti．
（i）寫(xiě)出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式
方法二是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：
將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．
（ii）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（iii）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2 ． 回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)方程式是：
（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是I；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ． （將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）． A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（3）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 ．
（4）使用裝置II的目的是 ．
（5）使用裝置III的目的是 ．
（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類型）： ．
（3）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）寫(xiě)出乙酸乙酯在堿性條件下水解的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類型）： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鈉投入水中 ．
（2）過(guò)氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源； ．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的尾氣用堿液來(lái)吸收： ．
（4）漂白粉露置在空氣中為什么會(huì)失效？ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ）
A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒不變
B.燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C.燃料電池工作時(shí)燃料在負(fù)極被還原
D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案