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15．大米屬于（　�。�
A．中性食品B．堿性食品C．弱堿性食品D．酸性食品

分析 大米主要提供淀粉，在人體內，碳元素被氧化成碳酸酸根離子，產生的碳酸酸根離子為酸性物質，此外，大米代謝還可產生乳酸，據此回答．

解答 解：大米主要提供淀粉，淀粉含有碳、氫、氧元素，在人體內，碳元素被氧化成碳酸酸根離子，產生的碳酸酸根離子為酸性物質，此外，大米代謝還可產生乳酸，乳酸也是酸性食物，所以大米屬于酸性食物．
故選D．

點評 本題考查學生物質的組成以及食品類別的判斷知識，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2反應生成甲醇（CH3OH）（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，v（H2）=$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）；
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc（填序號）；
a．H2的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．CH3OH的物質的量增加
d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在無色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D．在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1，②X（g）→C（g）△H2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列說法正確的是（　�。�
A．△H=E1-E2B．E1是反應①的活化能
C．X是反應A（g）+B（g）→C（g）的催化劑D．△H2＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C15H16O7
B．1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與6 mol H2加成
C．等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1
D．1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br2 4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L-1 KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．Na2O→NaOHB．Fe→FeCl2C．CuO→CuD．H2O2→H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某結晶水合物的化學式為R．xH2O其相對分子質量為M，在25℃時ag晶體溶于bg水中，即達飽和，形成VmL溶液，則下列表達式中不正確的是（　�。�
A．飽和溶液的密度$\frac{（a+b）}{V}$
B．飽和溶液的物質的量濃度$\frac{100a（M-18x）}{MV}$
C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（M-18x）}{（bM+18ax）}$
D．飽和溶液的質量分數$\frac{a（M-18x）}{（a+b）M}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫及其化合物對人類生活有重要影響．回答下列問題：
（1）H2S可用于生產重要有機溶劑二甲基亞砜[（CH3）2SO]，反應的方程式為：
①2CH3OH+H2S（g）$\frac{\underline{\;r-Al_{2}O_{3}\;}}{400℃}$（CH3）2S（g）+2H2O（g）△H1
②（CH3）2S（g）+NO2（g）═（CH3）2SO（g）+NO（g）△H2
③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H3
則由H2S生成l mol二甲基亞砜的△H=△H1+△H2+$\frac{1}{2}$△H3（用△H1、△H2、△3示）；
上述反應中可循環(huán)利用的物質為NO2．
（2）高溫熱分解法可制取單質硫．已知：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在容積為2L的密閉容器中充入10mol H2S，H2S分解轉化率隨溫度變化的曲線如圖1所示．圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b為不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．則985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數K=0.44；隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因是溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短．
上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（H2S），逆反應速率為v逆=k逆x2（H2）x（S2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆=$\frac{k{\;}_{正}}{k}$（以K和k正表示）．
（3）用圖2裝置可實現H2S的綠色轉化．
①反應池中反應的離子方程式是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
②反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．
（4）將標況下3.36L H2S氣體緩慢通入100mL 3.0mol•-1NaOH溶液中充分反應得到溶液M，將溶液M滴入ZnSO4和CuSO4的混合溶液N中，當ZnS開始沉淀時，溶液N中c（Cu2+）/c（Zn2+）=6.5×10-15．（已知：Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（CuS）=1.3×10-36．）

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