鐵和鋁是兩種重要的金屬。請(qǐng)回答：

兩種金屬中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是         （填化學(xué)式）；能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是         （填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。

Fe、Al；  Al；2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑


解析:

常溫下,Fe、Al遇到濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化。Al能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A．美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破．石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：
（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是
BD
BD
．
A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是
乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無(wú)氫鍵
乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無(wú)氫鍵
．
③右圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：
Cu3Au或AuCu3
Cu3Au或AuCu3
．
④含碳源中屬于非極性分子的是
a、b、c
a、b、c
（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：
sp3和sp2
sp3和sp2
；酞菁銅分子中心離子的配位數(shù)為：
2
2
．

B．硫酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，生產(chǎn)方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉(zhuǎn)化法等．

（1）本實(shí)驗(yàn)中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
安全瓶
安全瓶
．
（2）在一部轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4?2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，該步反應(yīng)溫度必須低于35℃，其主要目的是
防止NH4HCO3分解
防止NH4HCO3分解
無(wú)此空
無(wú)此空
．
（3）在兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl
（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl
無(wú)此空
無(wú)此空
．
（4）兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是
降低K2SO4溶解度
降低K2SO4溶解度
有利于K2SO4析出，提高產(chǎn)率
有利于K2SO4析出，提高產(chǎn)率
．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO4?2H2O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗(yàn)?zāi)敢褐泻現(xiàn)e3+，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，該檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為：
Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓
Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓
．
（6）該法優(yōu)點(diǎn)除K2SO4產(chǎn)率高外，再列舉一個(gè)優(yōu)點(diǎn)
原料得到充分利用
原料得到充分利用
同時(shí)得到副產(chǎn)品化肥等
同時(shí)得到副產(chǎn)品化肥等
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
，畫出B元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖
，乙物質(zhì)的電子式是

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）
O＜N＜Al＜Mg＜Na
O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：
鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)
鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)30分鐘限時(shí)訓(xùn)練：專題16　鐵銅及其化合物 題型：022

有七種金屬：鈉、鋁、鐵、錫、銅、銀、金，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G．

①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；

②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；

③D、E、G中只有D與NaOH溶液反應(yīng)；

④B、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極；

⑤將G、E組成的合金暴露在潮濕的空氣中，經(jīng)一段時(shí)間后，合金的表面有G的化合物出現(xiàn)；

⑥用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的B和C兩種金屬的硝酸鹽溶液，B的單質(zhì)先析出．回答下列問(wèn)題：

(1)B的元素符號(hào)是________；G元素在元素周期表中的位置是________．

(2)D的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．D的單質(zhì)與G的最高價(jià)氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為________反應(yīng)．

(3)寫出⑥中的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：________，陰極________．

(4)將C的氯化物溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是________(用必要的文字和離子方程式表示)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。由于鋁有多種優(yōu)良的性能，因而在日常生活和社會(huì)發(fā)展中有著極為廣泛的用途。
鋁是銀白色的金屬，鋁粉也具有銀白色的光澤，常用做涂料（俗稱銀粉、銀漆），保護(hù)鐵制品不被腐蝕，而且美觀。鋁板對(duì)光的反射性能也很好，反射紫外線的能力比銀還強(qiáng)，常用來(lái)制造高質(zhì)量的反射鏡。鋁的密度小，僅為2.7g?cm-3，屬于輕金屬，可以制成多種合金。鋁合金主要用于建筑業(yè)、包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)以及電子行業(yè)等。
鋁的導(dǎo)電性好，僅次于銀、銅，導(dǎo)電率只有銅的2/3，但是密度只有銅的1/3，輸送同樣的電量用鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁的表面有一層致密的氧化膜，這層氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無(wú)線電工業(yè)中有廣泛的用途。鋁是熱的良導(dǎo)體，比鐵的導(dǎo)熱能力大三倍，工業(yè)上可以用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。鋁還有良好的延展性，僅次于金和銀，在100℃~150℃時(shí)可以制成薄于0.01mm的鋁箔，廣泛用于包裝香煙和糖果等，還可以制成鋁絲、鋁條，并能軋制成各種鋁制品。
鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在氧氣中容易燃燒放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物、燃燒混合物和照明混合物。鋁可以和其他的金屬氧化物構(gòu)成鋁熱劑，用來(lái)冶煉難熔金屬和野外焊接鋼軌等。鋁還可以用做煉鋼過(guò)程中的脫氧劑，它和石墨、二氧化鈦或其他高熔點(diǎn)金屬的混合物按一定比例均勻混合后，涂在金屬表面，經(jīng)高溫煅燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，在火箭及導(dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。
由于鋁的活潑性比較強(qiáng)，因此它主要以化合態(tài)的形式存在于自然界中。鋁的氧化物Al2O3和氫氧化物Al（OH）3都是典型的兩性物質(zhì)，既能和酸發(fā)生反應(yīng)，也能和堿發(fā)生反應(yīng)。
生命起源于原始海洋，科學(xué)家認(rèn)為由于海洋中Al3+濃度極低，所以鋁元素不屬于人體必需的微量元素，攝入過(guò)量的鋁元素對(duì)人體有害。人體中鋁元素的含量太多時(shí)，能影響人體對(duì)磷的吸收，導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，容易發(fā)生骨折。近年來(lái)又發(fā)現(xiàn)老年癡呆癥與過(guò)多攝入鋁元素有關(guān)。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染物之一，鋁每日的攝入量應(yīng)控制在4mg以下。
材料問(wèn)題：
1.請(qǐng)列舉日常生活中鋁元素進(jìn)入人體的其他來(lái)源（至少兩種）：______
______________________________。
2.日常生活中有人用金屬絲制成的清潔球擦洗鋁鍋，你認(rèn)為這種方法恰當(dāng)么？
3.炸油條時(shí)，1kg面粉加0.5kg水、4g明礬、小蘇打及其他輔料共10g，若烹炸過(guò)程中質(zhì)量減少30%，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明100g油條中的含Al量是否超過(guò)安全攝入量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年江蘇省鹽城市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

A．美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破．石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：
（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是______．
A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：______．
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是______．
③右圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：______．
④含碳源中屬于非極性分子的是______（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：______；酞菁銅分子中心離子的配位數(shù)為：______．

B．硫酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，生產(chǎn)方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉(zhuǎn)化法等．

（1）本實(shí)驗(yàn)中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：______、______．
（2）在一部轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4?2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，該步反應(yīng)溫度必須低于35℃，其主要目的是____________．
（3）在兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________．
（4）兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是____________．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣，還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗(yàn)?zāi)敢褐泻現(xiàn)e3+，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，該檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為：______．
（6）該法優(yōu)點(diǎn)除K2SO4產(chǎn)率高外，再列舉一個(gè)優(yōu)點(diǎn)____________．

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