Question

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A． 少量鐵粉加入稀鹽酸中：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
• B． Ca（HCO₃）₂溶液與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C． NH₄HCO₃溶液和過量Ba（OH）₂溶液共熱：2HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D． 重鉻酸鉀溶液中：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
C．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
D．發(fā)生水解平衡反應(yīng)．

解答 解：A．少量鐵粉加入稀鹽酸中的離子反應(yīng)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，與鐵的量無關(guān)，故A正確；
B．Ca（HCO₃）₂溶液與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．NH₄HCO₃溶液和過量Ba（OH）₂溶液共熱的離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．重鉻酸鉀溶液中，發(fā)生水解的離子反應(yīng)為Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、水解反應(yīng)的考查，題目難度不大．