18．有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．32g/molB．165g/molC．55g/molD．100g/mol

分析 先根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算生成的E物質(zhì)的質(zhì)量，再利用M=m/n計(jì)算摩爾質(zhì)量．

解答 解：15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，
由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，
則E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物質(zhì)的量為0.3mol，
則E的摩爾質(zhì)量為$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查摩爾質(zhì)量的計(jì)算，明確質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用來(lái)計(jì)算E的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，然后利用摩爾質(zhì)量的概念即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純．在電解精煉銅時(shí)（　　）
A．粗銅接電源負(fù)極
B．純銅作陽(yáng)極
C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
D．純銅片增重2.56 g，電路中通過(guò)電子為0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用下列藥品和實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實(shí)驗(yàn)藥品：7.8g鎂鋁合金，100ml a mol/L稀硫酸，250ml 5mol/LNaOH．
實(shí)驗(yàn)步驟：
 ①將7.8g鎂鋁合金與100ml a mol/L稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入250ml 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液加至180ml時(shí)生成的沉淀量最大．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器b的名稱是圓底燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①中，為了使實(shí)驗(yàn)測(cè)量更準(zhǔn)確，反應(yīng)物稀硫酸（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”）應(yīng)保證過(guò)量；反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時(shí)，需要注意三個(gè)問(wèn)題是：一是要冷卻到室溫，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時(shí)，此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4．
（4）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值為4.5．
（5）經(jīng)正確讀數(shù)方法讀取，實(shí)驗(yàn)步驟①得到的氣體為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在25℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假設(shè)該氨水的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=$\frac{a}{ρV}$×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=17 V/1 000 a mol•L-1
C．溶液中c（OH-）=V/1 000b mol•L-1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．含NO3-的工業(yè)廢水會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，可用Al將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒、無(wú)污染的N2，反應(yīng)的離子方程式為Al+NO3-+?→Al（OH）3+AlO2-+N2↑ （未配平）．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)中Al被氧化，NO3-被還原
C．?內(nèi)的物質(zhì)可能是H2O
D．若有1molAl參加反應(yīng)，則有1molNO3-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，使用的試劑有：①Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）；
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾除去NaCl（填寫操作名稱）；
（4）隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，以防止Cl2與NaOH反應(yīng)；若采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O═H2↑+NaClO；
（5）Cl2和新型消毒劑ClO2都可用于自來(lái)水的消毒殺菌，若它們?cè)谙練⒕^(guò)程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來(lái)水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2$\stackrel{HCl（ap）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
B．FeS2$→_{灼燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g 水中所含的氧原子數(shù)目為2NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量是1mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol四氯化碳的體積為2.24L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用低品位銅礦（含CuS、CuO以及雜質(zhì)FeO及Fe2O3）可制備有機(jī)催化劑CuCl，其主要流程如圖：

已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）27.110.1
Cu（OH）24.76.7
回答下列問(wèn)題
（1）浸取時(shí)，被MnO2氧化的元素有S和Fe（填元素符號(hào)），CuS被MnO2及硫酸浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O．
（2）步驟③調(diào)整pH的范圍為3.7≤pH＜4.7，濾渣A的成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）“沉鐵”時(shí)，需要進(jìn)行過(guò)濾洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl2溶液），若溶液不顯紅色（無(wú)白色沉淀），則表明已洗滌完全．
（4）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案