16．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生．針對上述變化，下列分析正確的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO3
C．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

分析 氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由由棕黃色變成淺綠色，以此來解答．

解答 解：A．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應(yīng)中二氧化硫做還原劑，故A錯誤；
B．二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；
C．反應(yīng)中溶液由由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；
D．反應(yīng)后生成硫酸，酸性增強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：99℃時，Kw=1.0×10-12．在該溫度下，測得0.1mol．L-1 Na2A溶液pH=6．則下列說法正確的是（　�。�
A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?2H++A2-
B．0.1mol．L-1的H2A溶液pH＜2
C．體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多
D．（NH4）2 A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（A2- ）＞C（NH4+ ）＞C（H+ ）＞C（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（　�。�
A．Na2SO3晶體B．乙醇C．C6H6D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（　　）
A．體積之比13：13：14B．密度之比14：14：13
C．質(zhì)量之比1：1：1D．原子數(shù)之比1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋰因其重要的用途，被譽(yù)為“能源金屬”和“推動世界前進(jìn)的金屬”．
（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得．取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N6.964g；因部分金屬Li沒有反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?.840g，則固體中Li3N的質(zhì)量是6.656g（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）
（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分?jǐn)嚢�，完全反�?yīng)后，冷卻到20℃，產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計(jì)算20℃時LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94．寫出計(jì)算過程）
鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．
（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向?yàn)V液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計(jì)算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式，寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知：
3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800℃時充分反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)．（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79，O2體積分?jǐn)?shù)0.21）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．在實(shí)驗(yàn)室中，用如圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中液體逐滴滴入到②中．實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是（　�。�
選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A．氫氧化鈉明礬溶液開始時即產(chǎn)生白色沉淀
B．濃硫酸銅片產(chǎn)生無色氣體，溶液變藍(lán)
C． 濃硝酸  用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
D．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液開始時無明顯現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．錳、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳．
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是將MnO2還原成Mn2+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）過程②中，濃縮需要使用酒精燈、三腳架，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒
Ⅲ．（4）NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（s）．
②對濾液Ⅱ先加W，再測pH，W最適宜的試劑是H2O2，調(diào)pH的目的是將Fe2+氧化為Fe3+除去Fe2+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知某溫度下該反應(yīng)的K=10，該溫度下向某一容積為2L的恒容密閉容器中加入由0.2 mol H2、1.0 mol N2 和0.2mol NH3組成的混合氣體，則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是逐漸增大（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“恒定不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．配制1.001.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
B．在50mL量筒中配制0.100 0moL•L-1碳酸鈉溶液
C．只有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（非玻璃儀器任選），用pH=1的鹽酸無法配制100mLpH=2的鹽酸
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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同步練習(xí)冊答案