【題目】Ⅰ．是一種重要的有機合成中間體，由芳香烴A和E為有機原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖：

已知：Ⅰ．RXRCOOH；

Ⅱ．R—CH=CH2R—CH2CH2Br；

Ⅲ．。

請回答下列問題：

（1）A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團的名稱為_____。

（2）C→D、H→I的反應類型分別為____、____。

（3）E的化學名稱為______，一定條件下，E發(fā)生加聚反應的化學方程式為____。

（4）F→G的化學方程式為____。

（5）H的結構簡式為____。

（6）同時滿足下列條件的C的同分異構體有__種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應

【答案】C7H8 氨基、酯基 取代反應（或硝化反應） 還原反應 苯乙烯 +NaOH+NaBr 13

【解析】

由I的結構簡式和題給信息逆推可知：A為，B為，C為，D為，E為，F為，G為，H。

（1）A為甲苯，分子式為C7H8。I中含有的官能團為氨基和酯基。

（2）C→D為苯環(huán)上的硝化反應（取代反應），H→I是硝基轉(zhuǎn)化為氨基的還原反應。

（3）E為苯乙烯，其發(fā)生加聚反應的化學方程式為。

（4）F→G為鹵代烴的水解反應，化學方程式為+NaOH+NaBr。

（5）H的結構簡式為。

（6）C的結構簡式為，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基。若苯環(huán)上有兩個取代基：—CH2CHO和—OH，有3種同分異構體；若苯環(huán)上有三個取代基：—CHO、—CH3、—OH，有10種同分異構體，共13種。其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年我國科學家研發(fā)了一種可充電鎂一溴電池，其工作原理如圖所示，電池的中間是只允許鎂離子通過的離子選擇性膜。電池的總反應為Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列說法錯誤的是（ ）

A. 放電過程中Mg2+通過離子選擇性膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

B. 放電時，正極反應式為Br3-+2e-=3Br-

C. 負極區(qū)電解液若改為鎂鹽的水溶液，則會發(fā)生副反應：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

D. 充電過程中當0.1molMg2+通過離子選擇性膜時，外電路導線中通過0.1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—種微生物燃枓電池如圖所示，下列關于該電池說法正確的是：

A. a電極為正極

B. H+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室

C. a電極反應式為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D. 當b電極上產(chǎn)生lmolN2時，溶液中將有l(wèi)0mole-通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數(shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜（SOCl2）常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)，也可在有機合成工業(yè)中作氯化劑。已知：SOCl2的相關性質(zhì)如下表所示：

顏色、狀態(tài)

熔點

沸點

腐蝕性

水解

無色或微黃液體

-105℃

78℃

強

極易水解

現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。

請回答下列問題：

Ⅰ．制備SO2和Cl2。

（1）本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱為___；若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為___。

Ⅱ．制備SOCl2。

以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時反應合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進行制備（夾持、加熱裝置略去）。

（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序為___（填儀器接口的字母編號）。

（3）試劑y為___（填選項字母，下同）；試劑z為___。

A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水

（4）裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）裝置C的作用為___；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為___（填化學式）；請設計實驗驗證裝置C中生成的鹽中含有SO42-：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率。t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù)）。

（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。

A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)

B．反應的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應活化能較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 和 是釷的兩種同位素， 可以轉(zhuǎn)化成。下列有關 Th 的說法正確的是（ ）

①Th 元素的質(zhì)量數(shù)是 232 ②和的化學性質(zhì)相同 ③轉(zhuǎn)換成 是化學變化 ④Th 元素的相對原子質(zhì)量是 231 ⑤和 具有相同的最外層電子數(shù)

A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物。現(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）A 的電子式為______，結構簡式為_______。

（2）B、D 分子中的官能團名稱分別是_______、_______。

（3）反應①～⑤的反應屬于取代反應的是：_____。

（4）寫出下列反應的化學方程式：①_____、④______、⑤_______。

（5）下列物質(zhì)中，可以通過 A 加成反應得到的是_____（填序號）。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式是________。

(2)C→D的反應類型是_________；E→F的反應類型是________。

(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為_______。

(4)寫出AB反應的化學方程式_______

(5)寫出化合物D、E的結構簡式：D_______，E_______。

(6)化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

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