用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.常溫下,3.9g Na2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B.100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl數(shù)為0.1NA
B
【解析】3.9g過(guò)氧化鈉是0.05mol,由于過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中,過(guò)氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子,A不正確;碳酸鈉水解,方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,即消耗1mol陰離子,產(chǎn)生2mol陰離子,所以B正確;C不正確,因?yàn)槿芤旱捏w積是不能確定的;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳不是氣體,不能適用于氣體摩爾體積,D不正確,答案選B。
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