Question

【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。

Answer 1

【答案】a 用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部，當C 中導管中的水超過C中水面時，撤走毛巾即可引發(fā)噴泉 Ⅰ 飽和食鹽水 濃硫酸 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 NaOH Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O

【解析】

(1)氨水易揮發(fā)，升高溫度能促進氨水分解生成氨氣，為促進氨水分解，則燒瓶中加入的物質遇氨水后能放出大量熱，且和氨水不反應；

(2)氨氣極易溶于水，關閉K1、K2，打開K3，利用壓強差將燒杯中的水排到燒瓶中，在K2的導管末端連接圖乙中的能防止倒吸的裝置；

(3)①濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣,為防止干擾實驗,氯氣在進入燒瓶前,應該用飽和食鹽水和濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣；

②根據(jù)氧化還原反應知, 氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙是氯化銨，生成的無色無味的氣體是氮氣,根據(jù)反應物和生成物寫出反應方程式；

③氯氣的水溶液呈酸性,所以可以用堿除去氯氣。

(1)氨水易揮發(fā),升高溫度能促進氨水分解生成氨氣,為促進氨水分解,則燒瓶中加入的物質遇氨水后能放出大量熱,且和氨水不反應，

a.堿石灰遇水放出大量熱,能使氨水溫度升高,且和氨水不反應,故a選;；

b.濃硫酸和氨水反應,故b不選；

c.五氧化二磷能和氨水反應,故c不選；

d.氯化鈣和氨水溶液中氨氣反應生成絡合物,溶解不放熱,故d不選,；

本題答案是：a。

(2)利用壓強差將燒杯中的水排到燒瓶中，操作為用熱毛巾將燒瓶捂熱,燒瓶中的氣體進入燒杯中，導致大氣壓強大于燒瓶中氣體壓強，從而使燒杯中的水通過導管進入燒瓶中產(chǎn)生噴泉實驗，氨氣極易溶于水,為防止倒吸,吸收氨氣的裝置中應該有緩沖裝置,Ⅱ、Ⅲ裝置中都有緩沖裝置,Ⅰ沒有緩沖裝置能產(chǎn)生倒吸,不能在K2的導管末端連接圖乙中的 I；

本題答案是：用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部，當C 中導管中的水超過C中水面時，撤走毛巾即可引發(fā)噴泉，Ⅰ。

(3)①濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為防止干擾實驗,氯氣在進入燒瓶前，應該用飽和食鹽水和濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣；

本題答案為：飽和食鹽水，濃硫酸;。

②根據(jù)氧化還原反應知,生成的無色無味的氣體是氮氣,所以其反應方程式為：3Cl28NH3=6NH4ClN2,

本題答案為：3Cl28NH3=6NH4ClN2；

③氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸導致氯氣的水溶液呈酸性,所以可以用氫氧化鈉溶液除去氯氣,反應離子方程式為：Cl22OH-=Cl-ClO-H2O；

本題答案為：NaOH，Cl22OH-=Cl-ClO-H2O。