Question

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能             I1        I2           I3          I4       …

In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …

 

則該元素是              (填寫元素符號(hào))。

(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是            ，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是              ，該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有          ；

A．是一種活潑的金屬元素     B．其電負(fù)性大于硫 

C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料   D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)

(3)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有         

A．分子間可形成氫鍵           

B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 

C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 

D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯

(4)NaF的熔點(diǎn)             的熔點(diǎn)(填＞、=或＜)，其原因是              。

 

Answer 1

(1)Al

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4 ；CD

(3)BD

(4)＞；兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低

【解析】 (1)從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二、第三電離能都較小，可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，即最外層應(yīng)有3個(gè)電子，應(yīng)為鋁元素。

(2)鎵是32號(hào)元素，核外有32個(gè)電子，基態(tài)鍺(Ge)原子原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高價(jià)為+4價(jià)，氯化物分子式是GeCl4。

A．Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4，金屬性不強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．硫的其電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于鍺，所以鍺的電負(fù)性小于硫，故B錯(cuò)誤；  C．鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，故C正確； D．氯化鍺和溴化鍺都是分子晶體，但氯化鍺的相對(duì)分子質(zhì)量小于溴化鍺，則氯化鍺沸點(diǎn)低于溴化鍺的沸點(diǎn)。

(3)A．分子中不存在與電負(fù)性強(qiáng)的元素相連的氫原子，所以不存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．分子中碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I、碳氧鍵是極性鍵，故B正確；C．1個(gè)單鍵是1個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以分子中有9個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)醛基比甲基更溶于水，所以分子紅兩個(gè)甲基被醛基取代，溶解度增大，故D正確。

(4)兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低。