Question

已知反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)，斷開(kāi)1molA₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷開(kāi)1molB₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），則下列說(shuō)法正確的是                                          （    ）

A．若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B．若A₂和B₂的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₁＋Q₂ < Q₃

D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q₁＋Q₂ < Q₃

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，A正確，B不正確；反應(yīng)熱還等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵時(shí)所放出的總能量的差值，因此如果該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₁＋Q₂＜2Q₃，若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q₁＋Q₂＞2Q₃，所以選項(xiàng)CD不正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷和計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題主要是從宏觀和微觀兩個(gè)角度考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱含義，以及影響反應(yīng)熱大小的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，難度不大。