下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( 。
A、生成物總能量低于反應(yīng)物總能量、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、運用蓋斯定律、可以計算某些難以直接發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱D、同溫同壓下、化學(xué)反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H 不同
分析:A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷反應(yīng)熱量變化;
B、反應(yīng)的進行方向和改變的 條件是判斷放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率的依據(jù);
C、依據(jù)蓋斯定律的概念和應(yīng)用分析;
D、同一個反應(yīng),在相同條件下的焓變不隨反應(yīng)條件改變,焓變是不變的.
解答:解:A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷反應(yīng)熱量變化,生成物總能量低于反應(yīng)物總能量、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A正確;
B、反應(yīng)的進行方向和改變的 條件是判斷放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率的依據(jù),平衡向吸熱反應(yīng)方向進行,吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大于放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率,故B錯誤;
C、依據(jù)蓋斯定律的概念和應(yīng)用分析,反應(yīng)的焓變與 變化過程無關(guān),只與開始和終了狀態(tài)有關(guān),設(shè)計過程利用蓋斯定律可以計算某些難以直接發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱,故C正確;
D、同一個反應(yīng),在相同條件下的焓變不隨反應(yīng)條件改變,焓變是不變的,同溫同壓下、化學(xué)反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H 相同,故D錯誤;
故選AC.
點評:本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的實質(zhì),反應(yīng)焓變的概念理解,反應(yīng)前后能量守恒的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( 。
A、反應(yīng)物總能量一定高于生成物能量B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、電解飽和食鹽水的過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D、同溫同壓下,H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述,正確的是( 。
A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、化學(xué)反應(yīng)中的焓變僅含化學(xué)鍵斷裂和形成的能量變化D、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H,在光照和點燃條件下反應(yīng),△H相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(  )
A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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