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【題目】表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

請按要求回答下列問題：
（1）元素②在周期表中的位置為
（2）④、⑤兩種元素相比較，金屬性強的是（填元素符號）；
（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是（填化學式，下同），具有兩性的是 ．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的電子式為 ．
（5）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現(xiàn)象的化學方程式 ．

【答案】
（1）第二周期第IVA族
（2）Na
（3）HClO4；Al（OH）3
（4）
（5）HCl+NH3═NH4Cl
【解析】解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是H、C、N、Na、Al、Cl元素，（1）②為碳，位于第二周期第IVA族，所以答案是：第二周期第IVA族；（2）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以Na的金屬性大于Al，所以答案是：Na；（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中，高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性，化學式分別為HClO4、Al（OH）3 ， 所以答案是：HClO4；Al（OH）3；（4）元素④和元素⑥形成的化合物為NaCl，為離子化合物，其電子式為 ，所以答案是： ；（5）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，則③氫化物是NH3 ， ⑥的氫化物是HCl，二者反應生成氯化銨，反應方程式為HCl+NH3═NH4Cl，所以答案是：HCl+NH3═NH4Cl．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（ ）

A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應）

C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列龜解實驗。

實驗一

實驗二

裝置

a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處失電子，發(fā)生氧化反應

C. c處發(fā)生了反應：Fe-3e-=Fe3+ D. 根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．
某化學小組在實驗室中利用簡易裝置進行了鋁和氧化鐵的反應，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊．該小組成員認為主要原因是產生的鐵中含有較多雜質，請你參與探究該褐色硬塊的組成．
（1）首先將褐色硬塊處理成粉末，通過實驗來確定是否含有單質鋁，經實驗首先排除了鋁的存在，則該小組成員在該實驗中選用的試劑是 ， 證明不含鋁的實驗現(xiàn)象為 ．
（2）經初步確定后，可認為褐色硬塊除Fe外，還含有Fe2O3、Al2O3 ， 為驗證其組成該小組設計如下流程：

①在上述流程中，操作①所用到的玻璃儀器有 ．
②通過上述實驗該小組得出結論：該褐色硬塊中除鐵外，一定含有Al2O3 ， 不含F(xiàn)e2O3 ， 你認為該結論是否可靠（填“是”或“否”），理由是（用離子方程式和必要的文字進行說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人分析溶于水的小分子物質，含有C、H、O、N四種元素，則這小分子物質是( )

A. 蛋白質 B. 脂肪 C. 核苷酸 D. 氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途，某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：

(l)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：①樣品中沒有Fe3+、②_______。

(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序_______（填標號）：重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻到室溫

②根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_______（列式表示）。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_______（填標號）。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．液H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. 非電解質溶于水形成的溶液

C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液 D. 酸和堿恰好完全反應生成的正鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）

A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點

C. 在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107

D. 在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

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