Question

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。

（2）乙中負(fù)極材料為___________________，乙中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出___________________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出___________________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。

（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有___________________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

Answer 1

【答案】 2H＋＋2e－===H2↑ Al 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ Mg Al AD

【解析】（1）甲池中活潑金屬鎂作負(fù)極，鋁作正極，正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑。（2）乙池中鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2－+2H2O，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑。（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑，則甲會(huì)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)。（4）A.根據(jù)以上分析可知利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，A正確；B.鎂的金屬性一定比鋁的金屬性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.金屬活動(dòng)性順序是被驗(yàn)證的反應(yīng)規(guī)律，不會(huì)過(guò)時(shí)，具有很大使用價(jià)值，C錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，D正確。答案選AD。