由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

試判斷后填寫(xiě)下列空格：
（1）A、B是______和______．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①混合物加水時(shí)______；
②無(wú)色濾液加硝酸鋇溶液______；
③沉淀加稀硫酸______．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒知混合物中含有：SO42-、Cu2+、CO32-、K+，這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3 、CuSO4，
故答案為：K2CO3、CuSO4（可對(duì)換）；
（2）①沉淀和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸銅，應(yīng)為碳酸銅，由Cu2+和CO32-反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++CO32-=CuCO3↓，
故答案為：Cu2++CO32-=CuCO3↓；
②無(wú)色濾液含有SO42-、K+，加入硝酸鋇，反應(yīng)的SO42-和Ba2+，離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
③碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑，
故答案為：CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（I）關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是______．
A．生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
B．工業(yè)上合成氨沒(méi)有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時(shí)硬度的硬水
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應(yīng)可制得純度達(dá)到9個(gè)9的單晶硅材料
（II）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖甲，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如圖乙：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______、______．
（2）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是______；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______．
（3）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2
催化劑
.
△
7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的______%．
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表．
注意事項(xiàng)理由
①
②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

肉桂酸主要用于制備酯類，還用作植物生長(zhǎng)促進(jìn)劑、長(zhǎng)效殺菌劑．苯甲醛和乙酸酐在堿性催化劑（如無(wú)水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)（CH3CO）2OC6H5CHOC6H5CH=CHCOOHCH3COOH
沸點(diǎn)139℃179℃300℃117.9℃
實(shí)驗(yàn)室制取肉桂酸的步驟如下：
①在250mL三頸燒瓶中，加入7g無(wú)水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，電熱套加熱（或用油浴加熱）回流45min（如圖一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，緩慢加入適量固體碳酸鈉，使溶液呈微堿性．進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖二），直到無(wú)油狀物蒸出為止．
③水蒸氣蒸餾殘留液加入少量活性炭，煮沸數(shù)分鐘趁熱過(guò)濾，在攪拌下往熱濾液中加入濃鹽酸至呈酸性．
④冷卻，過(guò)濾，用少量冷水洗滌產(chǎn)物，產(chǎn)物在空氣中晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率．

回答下列問(wèn)題：
（1）在肉桂酸的制備中，水蒸氣蒸餾的目的是______．
（2）在肉桂酸制備實(shí)驗(yàn)中，為什么要緩慢加入固體碳酸鈉來(lái)調(diào)節(jié)pH值？______．
（3）用少量冷水洗滌產(chǎn)物的目的：______．
（4）在濃強(qiáng)堿存在下，C6H5CHO發(fā)生反應(yīng)：2C6H5CHO+KOH（濃）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反應(yīng)類型為：______．
（5）寫(xiě)出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在無(wú)水K2CO3存在下，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15mL苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入液溴，至
液溴滴完．
①裝置d中NaOH的作用是______；
②a的名稱是______；
③該反應(yīng)是否要加熱______（填下列字母）
A．直接加熱B．水浴加熱C．不需加熱
（2）反應(yīng)完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是______
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是______
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_____，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是______（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A．分液B．過(guò)濾C．萃取D．蒸餾
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是______（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某同學(xué)為驗(yàn)證Fe能與熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，a中加入的是Fe片和濃HNO3，b加入的是NaOH溶液．請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無(wú)色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)用所得的溶液又進(jìn)行如下試驗(yàn)和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是______、
______（用離子方程式表示）．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+．說(shuō)明具體操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．
（2）若研究稀硝酸與鐵的反應(yīng)，要用濃硝酸進(jìn)行配制．實(shí)驗(yàn)室有10mol/L的硝酸溶液，從中量出5.0mL，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L．現(xiàn)將量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要______和______．在配制過(guò)程中，定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度______（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列各組中的兩種物質(zhì)，不用其它試劑就可以鑒別開(kāi)的是（　�。�
A．NaOH溶液與Al2（SO4）3溶液
B．FeCl3溶液與CuSO4溶液
C．NaHCO3溶液與HCl溶液
D．CuO與Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

美國(guó)科學(xué)家理查德一海克和日本科學(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑，長(zhǎng)期使用催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過(guò)程中需通入足量空氣的原因是______；甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時(shí)間和王水用量）為_(kāi)_____、______、______．

（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是______（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）700℃焙燒1的目的是：______；550℃焙燒2的目的是：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

髙純氧化鐵（a-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料．實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）過(guò)濾操作中的玻璃儀器為_(kāi)_____．
（2）實(shí)驗(yàn)室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的濃硫酸進(jìn)行配制，所需要的最主要儀器為_(kāi)_____．
（3）溶液X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)溶液Z中的陰離子______．
（5）操作I的名稱是______．列舉W的一種用途______．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的氨氣制備實(shí)驗(yàn)流程為：發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理．選擇合適的儀器，按照氣體流向排序（如圖所示大寫(xiě)字母表示）______．

（7）將多余的氨氣通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，現(xiàn)提供0.1 mol?L-1鹽酸溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為      ，F(xiàn)儀器的作用是      。
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液         b 氯化亞鐵溶液     c 硫氰化鉀溶液 
d 苯酚溶液             e 品紅溶液         f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有      （選填一個(gè)符號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入      （選填一個(gè)符號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：      ；
②若選用上述試劑中的一種再結(jié)合必要的操作就可以驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，該試劑是      （選填一個(gè)符號(hào)）。必要的操作和結(jié)論是      。

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