【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A. 室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B. 0.1mo1/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

C. Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 25℃時，pH=4.75,濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3CO0H)+c(H+)

【答案】A

【解析】試題分析：A、溶液中性，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)+ c(NH4＋)+ c(H＋)= 2c((SO42－)+ c(OH－)，c(OH－)＝c(H＋)，所以有c(Na＋)+ c(NH4＋) = 2c((SO42－)，因為物料守恒分析，c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=c((SO42－)，c((SO42－)>c(NH4＋)，所以正確，選A；B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫的電離大于水解，溶液顯堿性，但是氫氧根離子濃度小于碳酸氫根離子濃度，錯誤，不選B；C、根據(jù)物料守恒分析，c(Na＋)= c(HCO3－)+c(H2CO3)+ c(CO32－)，電荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3－)+ c(OH－)+ 2c(CO32－)，兩式聯(lián)立，去掉鈉離子濃度，可得c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)，正確，選C；D、溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，則醋酸分子濃度小于鈉離子濃度，根據(jù)電荷守恒分析，c(CH3COO－)＋c(OH－)= c(Na＋)＋c(H＋)，則推出c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，錯誤，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(　　)

①HCl比H2S穩(wěn)定　②HClO氧化性比H2SO4強�、跦ClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

A. ①② B. ②⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹；二氧化硅等。水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：

I.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ.放出洗滌溶液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

已知:20℃時溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

l.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是_________

（2）在步驟Ⅱ中:①加入鹽酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.寫出鹽酸與Mg(OH)2反應的離子方程式:___________。

②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因_________

（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是將步驟Ⅱ中生成的Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐。寫出Na2SO3和Fe3+反應的高子方程式___________。

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。

①如果轉移的電子有2.4mol,則有________g鐵被鈍化。

②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面。下面檢測鈍化效果的方法合理的是__________。

a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間

b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間

c.在爐面上滴加濃HNO3觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間

d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國營養(yǎng)師布魯索拿麥當勞“快樂兒童餐”做了個實驗，結果發(fā)現(xiàn)購買的漢堡和薯條在一年內(nèi)仍不變質(zhì)，于是他指責麥當勞食品防腐劑太多。丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質(zhì)可以由丙酸和燒堿反應制得。下列有關丙酸的說法不正確的是

A. 丙酸遇紫色石蕊試劑變紅 B. 丙酸于乙醇的酯化反應是取代反應

C. 丙酸和乙酸互為同系物 D. 丙酸存在多種羧酸類同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的應用與性質(zhì)相對應的說法正確的有

①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性

②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅

③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性

④鉛蓄電池放電時的Pb電極為正極

⑤MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

⑥NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑

⑦A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)______________________________。

（2）上述B步驟操作的目的是_______________________________________。

（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視_________________________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是________________________________。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測溶液的體積(mL)

0.100 0 mol·L－1NaOH的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積(mL)

第一次

20.00

0.00

26.11

26.11

第二次

20.00

1.56

30.30

28.74

第三次

20.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作會使測定結果偏高_______________（填序號）。

A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液

C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

E．實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是(　　)

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl　③粉末中一定不含有Na2O和NaCl　④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于恒容密閉容器進行的反應C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列說法不正確的是

A. △S>0

B. 在低溫下能自發(fā)進行

C. 當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度， CO2轉化率和反應速率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙3位同學，在已知鹽酸是強酸的基礎上，通過實驗驗證醋酸是弱酸，分別設計了如下實驗方案：

甲：分別準確配制0.1mol/L的鹽酸和醋酸各250mL，再用pH試紙分別測定兩溶液的pH值。

乙：分別準確配制0.1mol/L的鹽酸和醋酸各250mL。各取出20mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1mol/L標準NaOH溶液(不需配制)，分別記錄恰好中和時用去NaOH溶液的體積。

丙：分別準確配制pH=1的鹽酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀釋到100mL后比較稀釋后溶液的pH。

回答下列問題：

（1）甲同學的實驗結果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1___pH2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此實驗方案___(填“可行”或“不可行”)。

（2）乙同學的實驗結果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1mL和V2mL，則V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此實驗方案___(填“可行”或“不可行”)。

（3）丙同學的實驗方案不可行的原因是_________。

（4）甲同學在配制鹽酸溶液時所需的主要儀器是_____。

A、10mL量筒　 B、250mL容量瓶　 C、托盤天平　 D、玻璃棒 E、燒杯　　 F、分液漏斗　 G、膠頭滴管

（5）若甲同學在配制醋酸溶液時，定容后再開始搖勻時有少量溶液漏出容量瓶，則此溶液濃度____________(填“偏高”、“偏低”、“不變”。)

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同步練習冊答案