9．常溫下，將Cl2緩緩通入水中至飽和，然后向所得飽和溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．從反應開始至②點，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+H2O═ClO-+2H++Cl-
B．③處表示氯氣和NaOH溶液恰好完全反應
C．②點所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO-
D．從反應開始至②點可用pH試紙測定溶液的pH

分析 整個過程發(fā)生的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，①點所示溶液中發(fā)生反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，②點所示溶液中發(fā)生反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為弱電解質，部分電離，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，③點所示溶液中發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），④點溶液呈堿性，根據(jù)溶液的酸堿性結合鹽類水解等知識分析解答．

解答 解：A．HClO為弱電解質，應寫成化學式，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤； 
B．③處溶液呈中性，如果氯氣和NaOH溶液恰好完全反應，溶液中存在氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉水解，溶液應該顯堿性，故B錯誤；
C．②點是飽和氯水，氯水中具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO-，故C正確；
D．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氯氣的性質、化學圖象、溶液的酸堿性和pH的相關知識，題目難度中等，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，注意鹽的水解原理的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為6.8mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是①（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到500 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有①②⑦（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．
⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
則關于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�
A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-
D．若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子共處于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同時共存于同一平面上的是（　　）
A．苯乙烯 B．苯甲醛 C．苯乙酮 D．苯酚  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
B．常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．在標準狀況下，2.24 L四氯甲烷中所含分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）?Pb2+（aq）+2Cl-（aq），Ksp=1.7×10-5，在0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入PbCl2固體，Pb2+的物質的量濃度最大可達到 （　�。�
A．1.7×10-3 mol/LB．1.9×10-4mol/LC．1.7×10-4mol/LD．5.7×10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．84消毒液含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產(chǎn)生氯氣使人中毒
B．輸送氯氣的管道漏氣，可以用濃氨水檢驗，是因為氯氣和氨氣發(fā)生化合反應生成氯化銨．
C．因氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚，最好在陽光下曬一段時間
D．氯氣和二氧化硫均有漂白性，二者按體積比1：1混合后不能是有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（　�。�
A．硫化氫在氧氣中燃燒B．鐵在硫蒸氣中反應
C．二氧化硫通入石灰水D．硫在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，則溶液的pH=2．
①pH=2的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應的離子方程式為HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各離子的物質的量濃度大小關系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

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