Question

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                       。已知：＞，則該反應是       熱反應。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是       。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=      。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是           。
A．v(NO₂)=2v(O₂)
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2
D．容器內(nèi)密度保持不變
E．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”），K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

（1）K=   放熱   （2）b   1.5×10^-3mol/(L·s）（3）B  E （4）正  不變

解析試題分析：化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應物濃度冪指數(shù)乘積的比。 K=。由于＞，說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應反應是吸熱反應，所以正反應是放熱反應。（2）由于NO₂是生成物，開始時的濃度小，達到平衡時的濃度大，，排除c d�！鰿(NO)="(0.020-0.007)mol÷2L=0.0065mol/L," △C(NO)：△C(NO₂)=1:1所以右圖中表示NO₂的變化的曲線是b.在0—2s內(nèi)△C(NO)="(0.020-0.008)mol÷2L=0.006mol/L." △C(NO) ：△C(O₂)=2:1，△C(NO)= 0.006mol/L,所以V(O₂)=△C(O₂)/ △t= 0.006mol/L÷2÷2s=1.5×10^-3mol/(L·s）.(3)A在任何時刻都存在v(NO₂)=2v(O₂)，因此不能說明該反應達到平衡狀態(tài)。 錯誤。B.因為該反應是是在體積固定的密閉容器中進行的反應前后氣體體積不等的可逆反應，如果反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則容器的壓強就不變，任何物質(zhì)的濃度都不發(fā)生變化。反應達到了平衡狀態(tài)。正確。C. NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2只是一種極其特殊的情況，反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)。錯誤。D.由于容器的容積不變，所以無論是否反應，也無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體的密度都不會發(fā)生變化。錯誤。E.如果反應達到平衡狀態(tài)，則任何物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)C(NO₂)的濃度不變，所以氣體的顏色也不會發(fā)生變化。正確。選項為B E。（4）如果縮小容器體積使壓強增大，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強化學平衡向氣體體積減小的反應方向移動。對該反應來說，化學平衡向正反應方向移動。化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，而與其它外界條件無關。所以K不變。
考點：考查化學平衡常數(shù)的表達、化學反應速率的計算、平衡狀態(tài)的判斷及移動的知識。