【題目】對于可逆反應(yīng)：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】A、溫度升高平衡逆向移動，N的濃度應(yīng)增大，故A錯誤；B、加壓平衡正向移動，壓強越大P的百分含量越高，升溫平衡逆向相應(yīng)的，溫度越高，P的百分含量越低，故B正確；C、正逆反應(yīng)速率都隨壓強的增大而增大，故C錯誤；D、溫度升高平衡逆向移動，溫度越高M(jìn)的轉(zhuǎn)化率越低，故D錯誤；所以選B．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)
A. 、 、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子
B. 和 、石墨和金剛石均為同素異形體
C.1H 和 2H 是不同的核素
D.12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2amolZ．下列說法正確的是（　�。�
A.將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.2amol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入lmolM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（ ）

A. 溶液、膠體、濁液B. 濁液、膠體、溶液

C. 膠體、濁液、溶液D. 濁液、溶液、膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進(jìn)行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C，D，E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C，D，E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
（1）裝置A中需用濃H2SO4 ， 用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4： ．
（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接、接b，c接、接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是 ．
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為；
反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 ．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+ ． 請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）通常條件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38 ， 除雜后溶液中c（Fe3+）約為 ．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 ．
（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．
（5）“分離”操作的名稱是 （填字母代號）．
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ， 離子濃度最小的離子是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是(　　)
A.對應(yīng)簡單離子半徑：X<W
B.對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z
C.與Z元素同主族的元素最高價態(tài)均為＋7
D.Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多能用于制半導(dǎo)體，它們是

A. 左下方區(qū)域的金屬元素B. 右上方區(qū)域的非金屬元素

C. 金屬和非金屬分界線附近的元素D. 稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為3:2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為4:3

④它們所含的S原子數(shù)目之比為1:1

A. ①④ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④

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