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【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.NaOH溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3膠體D.K2SO4溶液

【答案】C

【解析】

當光束通過膠體，能觀察到丁達爾效應，Fe(OH)3膠體屬于膠體，C滿足題意。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。

（1）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________。

（2）小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_________________。

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________。

（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質最佳方法是_________，化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.7 g鋁和4.6 g鈉同時加入足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500 mL。下列說法中正確的是

A. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1∶1

B. 參加反應的水的質量與加入鋁的質量相等

C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質的量之比為2∶1

D. 反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率�；瘜W鏈燃燒技術的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料�；卮鹣铝袉栴}:

(1)用Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒部分熱化學方科式及循環(huán)轉化的原理如下:

I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1

II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2

III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3

IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4

①在反應器B中進行的反應是_______(填反應前面的代號)；“物質2”是______(填化學式)。

②反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(2)用FeO作載氧劑部分反應的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質的量分數)]與溫度的關系如下圖所示:

①圖中涉及的反應中,屬于吸熱反應的是______(填反應前面的代號)。

②恒容密閉容器中進行反應:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的標志是______( 填字母)。

a.v正(CH4)=v正(CO2)

b.氣體的壓強不再隨時間變化

c.氣體的密度不再隨時間變化

d.單位時間內斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數目相等

③若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應I和II，平衡時對應上圖中Q 處時，容器中氣體分壓p(X)間應滿足的關系是__________。

④在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發(fā)生反應I，在R點(lgKp=0)，則CO的平衡轉化率為________。

(3)若用CaSO4作載氧劑進行化學鏈燃燒時，CaSO4與CO發(fā)生反應生成CaS，則反應的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修5:有機化學基礎】安立生坦是一種治療肺動脈高血壓藥物,由芳香化合物A合成其中間體G的一種合成路線如下:

已知:C的核磁共振氫譜只有4 組峰，D只有3組峰。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是_______，G中含氧官能團的名稱是______。

(2)C的結構簡式是______，D的結構簡式是______ 。

(3)B與NaOH溶液反應的化學方程式是____________。

(4)含有兩個苯環(huán)的芳香化合物X是E的同分異構體，X在酸性條件下水解只生成一種有機物，則X有____種，其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3:2:2的結構簡式為______ 。

(5)寫出用甲烷和苯為原料制備化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路線: ______(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是

選項

X

Y

Z

A

Al

NaAlO2(aq)

Al(OH)3

B

MgO

MgCl2(aq)

Mg

C

H2O(g)

Fe3O4

Fe

D

NaOH(aq)

Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達到平衡時，請?zhí)顚懀?/span>

（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c、d關系是__________________。

（2）已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是__________________（填狀態(tài)）。

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學平衡正向移動，則a、b、c、d關系是__________________。

Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應的平衡常數K＝__________________。

（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________________(填“正”、“逆”)反應方向移動。

（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

1

2molCO和4molH2

a1％

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2％

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO和8molH2

a3％

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2可以合成甲醇,反應原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=___(用a和V表示).

（3）該反應達到平衡時,反應物轉化率的關系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化劑 B.降低反應溫度

C. 增大體系壓強 D.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

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