下列有關(guān)電化學裝置的敘述正確的是（　　）
A、Zn、MnO2干電池放電時MnO2被氧化
B、電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C、K分別于M、N連接，均可保護Fe電極，且都稱為“犧牲陽極的陰極保護法”
D、在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl3-，形式存在，則陽極反應式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl3-
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、鋅作原電池的負極，發(fā)生氧化反應；
B、電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電；
C、K與M相連接，鐵作陰極，受保護；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護，稱為“犧牲陽極的陰極保護法”；
D、鋁與電源的正極相連，叫陽極，而陽極發(fā)生氧化反應．
解答： 解：A、鋅作原電池的負極，發(fā)生氧化反應，而不是MnO2被氧化，故A錯誤；
B、電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯誤；
C、K與M相連接，鐵作陰極，受保護；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護，稱為“犧牲陽極的陰極保護法”，所以前者不是“犧牲陽極的陰極保護法”，故C錯誤；
D、鋁與電源的正極相連，叫陽極，而陽極發(fā)生氧化反應，所以電極反應式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl3-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)金屬的腐蝕及保護、粗銅的精煉、電解原理等知識來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（　�。�
A、每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B、在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵
C、HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D、分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭升空使用肼（N2H4）作為燃料，N2O4為氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
氣態(tài)肼在N2O4中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為
 
．
（3）一定條件下，向2L密閉容器中充入3.2molNH3和4.4molO2，發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．測得平衡時數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1℃時，若經(jīng)過10min反應達到平衡，則10min內(nèi)反應的平均速率v（NH3）=
 
，該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
．
②T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列既能提高NH3的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應速率的措施是
 
（填選項字母）．
a、升高溫度 b、降低溫度 c、擴大容器體積 d、體積不變的條件下再充入一定量O2
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，可利用電化學裝置發(fā)生反應：2CO2=2CO+O2分解除去CO2，并提供充足的O2．已知該反應的陽極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應式為
 
．有人提出，可以設(shè)計反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0來消除CO的污染，請判斷上述設(shè)計是否合理
 
（填“是”或“否”），理由為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、元素的性質(zhì)隨著原子的相對質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律
B、X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅥA族
C、因K比Na容易失去電子，所以金屬性K比Na強
D、Li、Na、K元素的原子隨著核電荷數(shù)的增加核外電子層數(shù)減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、能生成堿的金屬元素都在 IA族
B、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C、第二周期 VIA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為8
D、原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用簡易裝置進行鋁與氧化鐵反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊，根據(jù)反應分析，褐色硬塊除含有鐵外，還可能含有氧化鋁及未反應的氧化鐵和鋁等成分．
①先將褐色硬塊處理成粉末，取少許粉末，加入一種試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象排除鋁的存在；
②另取一份粉末，按如下的流程進行實驗；

（1）實驗①中，選用的試劑是
 
，證明不含鋁的實驗現(xiàn)象是
 
；
（2）實驗②中，多次進行過濾的分離方法，該實驗中需要用到的玻璃儀器有
 
，反應Ⅰ的離子方程式為
 
．濾液D的溶質(zhì)的化學式為
 
；
（3）通過上述實驗，該同學認為褐色硬塊除含鐵外，還一定含有氧化鋁，不含氧化鐵，你認為該結(jié)論是伐可靠，并說明理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．某研究性學習小組的同學們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，設(shè)如圖所示的實驗裝置．

（1）實驗步驟：
①按如圖（夾持儀器未畫出）組裝好置后，首先進行的操作是
 
．E處干燥管盛放的藥品是
 
．
②稱如堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3g
③打開活塞
 
，關(guān)閉
 
緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘．
④關(guān)閉活塞
 
，打開
 
，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g；U形管D的質(zhì)量為m5g．實驗測得數(shù)據(jù)如下：m1=31g，m2=87.6g，m3=74.7g，m4=89.4g，m5=87.9g，計算推導：該堿式碳酸鎂的化學式為
 
．
（2）關(guān)于該實驗方案，以下說法你認為正確的是
 
（填字母）
A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響
B．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成
C．該實驗裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)）]的化學組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是合成有機高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（2）C中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（3）的名稱為_
 
；
（4）B→C反應類型為_
 
；
（5）寫出下列反應的化學方程式：
A→B：
 
；
D+E→W：
 
；
C與新制氫氧化銅：
 
；
（6）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有
 
種．
①遇FeCl3溶液顯紫色    ②可發(fā)生銀鏡反應   ③可與NaHCO3溶液生成CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、油脂是高分子化臺物，水解可生成甘油和高級脂肪酸
B、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應，不屬于膠體
C、煤中含有的煤焦油，可由煤干餾獲得
D、聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

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