【題目】在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應(yīng)中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），則m與n的關(guān)系正確的是（　�。�
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n

【答案】C
【解析】解：已知：v（HCN）=n mol/（Lmin），v（O2）=m mol/（Lmin），

反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，故n mol/（Lmin）：m mol/（Lmin）=2：3，即m= n，

故選：C．

【考點精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)速率的定量表示方法，需要了解反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.只有化學鍵形成的變化不一定是化學變化

B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價不一定相同

D.鋰(Li)能在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用標準0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下 A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）；②在G操作中如何確定終點？ ．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） ．
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ， 其熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42－離子濃度與H+離子濃度的比值約為（ ）

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10 D. 1∶20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸參與熱化學循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學循環(huán)）原理如下圖所示：

（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。

（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強酸）。

（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，能說明已達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。

a．容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間而變化

b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆

d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化

②已知斷裂（或生成）1mol化學鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—I

H—H

I—I

鍵能/kJ·mol－1

298.7

436.0

152.7

則該反應(yīng)的H為____kJ·mol－1。

（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。

下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是____（填序號）。

a．化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

b．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移

c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4

d．每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是 (　　)

試管

溫度

過氧化氫溶液濃度

催化劑

A

常溫

3%

—

B

常溫

6%

—

C

水浴加熱

3%

—

D

水浴加熱

6%

MnO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是

①蒸餾 ②過濾 ③靜止分液 ④加足量鈉 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱 ⑧加入濃溴水

A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應(yīng)。不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。[投料比=] ；下列說法不正確的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2

D. 投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)

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