【題目】Al 的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示。

已知 Al的原子半徑為 d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al 的相對原子質(zhì)量為 M。

(1)晶胞中 Al 原子的配位數(shù)為_____，一個晶胞中 Al 原子的數(shù)目為_____，該晶胞的空間利用率是_____。

(2)該晶體的密度為_____(用字母表示)。

【答案】12 4 74%

【解析】

根據(jù)晶胞結構得出金屬Al為面心立方，根據(jù)面心立方得出配位數(shù)，空間利用率，再根據(jù)晶胞結構先計算晶胞參數(shù)，再計算密度。

(1)根據(jù)晶胞的結構得出晶體Al是面心立方，晶胞中原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中Al原子的數(shù)目為，該晶胞的空間利用率是74%；故答案為：12；4；74%。

(2)晶體Al是面心立方，則晶胞參數(shù)，該晶體的密度為；故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年夏季奧運會將在“足球王國”——巴西首都里約熱內(nèi)盧舉行,下圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機物被稱為奧林匹克烴,下列說法中正確的是（ ）

A.該有機物屬于芳香族化合物,是苯的同系物

B.該有機物是只含非極性鍵的非極性分子

C.該有機物的一氯代物只有一種

D.該有機物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

B.煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2

C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷

D.以石油、煤和天然氣為原料，可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1；②達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)K減�。�③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ；④達平衡時，增加A物質(zhì)的量，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低；⑤當B和C的生成速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)。其中不正確的是（ ）

A.①③B.②⑤C.③⑤D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a︰b不可能為

A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應生成NO的過程如下：

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為____，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K1_____。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______

A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器達到化學平衡時，其化學平衡常數(shù)為4

D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)

(4)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。

②電解時，生成乙烯的電極反應式是____。

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為相關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：

（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請列舉乙單質(zhì)的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過程________________________

（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學式）

（3）反應①的離子方程式為____________________________

（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________

（5）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：________________________

（6）若反應②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應的離子方程式為________________________________________，小輝同學欲設計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽離子未完全被氧化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應

C.天工開物中記載：“以硝石、硫磺為主。草木灰為輔。魂散驚而魄齏粉”文中提到的是火藥

D.天工開物中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計實驗探究元素周期律和化學反應速率。

(1)甲組同學欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強弱。

①A中反應現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比氮的___(填“強”或“弱”)。

②B中反應現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比硅的___(填“強”或“弱”)。

③結論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強”或“減弱”)； 同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。

④某同學考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學在恒容容器中進行了三個實驗，反應為：2HI(g)H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應物HI的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗序號

時間/min

濃度/molL－1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

400

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

2

400

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

3

450

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

①實驗1中，在10～20 min內(nèi)，v(HI)=__________molL－1min－l。

②0～20 min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實驗3比實驗2的反應達到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。

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