【題目】將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得沉淀20g ,濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機(jī)物不可能是( )

A. 乙烯B. 乙醇C. 乙烷D. 乙二醇

【答案】A

【解析】

有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O，通過(guò)足量的石灰水，發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，得到的沉淀為CaCO3，質(zhì)量為20g，根據(jù)差量法計(jì)算生成碳酸鈣的反應(yīng)中導(dǎo)致溶液質(zhì)量的減少量，再結(jié)合實(shí)際濾液質(zhì)量的減少量計(jì)算有機(jī)物燃燒生成水的質(zhì)量，確定C、H原子數(shù)目之比，據(jù)此分析判斷。

有機(jī)物燃燒產(chǎn)物有二氧化碳和水，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀20g，應(yīng)為CaCO3，n(CO2)=n(CaCO3)==0.2mol，

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 濾液減少的質(zhì)量

1mol 100g 56g

0.2mol 20g 11.2g

稱(chēng)量濾液時(shí)，其質(zhì)量只比原石灰水減少5.8g，則有機(jī)物燃燒生成水的質(zhì)量應(yīng)為11.2g-5.8g=5.4g，則n(H)=2n(H2O)=×2=0.6mol，則有機(jī)物中N(C)∶N(H)=0.2mol∶0.6mol=1∶3，選項(xiàng)中乙醇(C2H6O)、乙烷(C2H6)、乙二醇(C2H6O2)中C、H原子數(shù)目之比符合1∶3，而乙烯(C2H4)不符合，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.碳酸鈉溶液中滴加少量醋酸溶液：

B.氯化鐵溶液中加入鐵粉：

C.碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液：

D.氯化亞鐵溶液中滴加H2O2溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)研究有機(jī)化合物的步驟和方法，填滿(mǎn)下列空格：

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

（1）測(cè)得A的蒸氣密度是同狀況下甲烷的4.375倍,試通過(guò)計(jì)算填空：

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。

（2）將此A 5.6g在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重7.2g和17.6g

（2）A的實(shí)驗(yàn)式是________________。

（3）A的分子式為 _______________。

（3）將A通入溴水中，溴水褪色

（4）說(shuō)明A屬于______________類(lèi)（若溴水不褪色，則A屬于 __________類(lèi)）

（4）A的核磁共振氫譜如圖：

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)，放出 11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，所得溶液加入 KSCN 溶液不變紅色。用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，所得鐵的質(zhì)量為

A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是(　　)

A. H2B. Br2的CCl4溶液

C. HBrD. Ag(NH3)2OH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)有機(jī)物A樣品3.0g，對(duì)其進(jìn)行如下操作：充分燃燒得3.36 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6 g H2O；質(zhì)譜分析得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，A的分子式為____________。A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的名稱(chēng)是____________，C中官能團(tuán)名稱(chēng)為____________。

(2)的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有________種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為_____________ (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：（不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=________mol，_______mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有______________

②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是___________（填代號(hào)）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時(shí)俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí)，有少量溶液淺出瓶外

II（1）在100 g物質(zhì)的量濃度為cmol/l，密度為pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀釋成0.5cmol/L的硫酸，則加入水的體積________100 mL (填 “== ”“< ” “ >” 下同）

（2）若把（1）中的硫酸改成氨水，應(yīng)加入水的體積______100 mL

（3）若把（1）、（2）中物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積_____100 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

（1）試劑c的化學(xué)式是__________，固體1的化學(xué)式是__________。加入過(guò)量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱(chēng)是_______、________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無(wú)需加入過(guò)量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？_____；并做出相應(yīng)解釋___________________________。

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