Question

【題目】從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

（1）根據(jù)圖中信息，寫(xiě)出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式_____________。

（2）寫(xiě)出高氯酸（HClO4）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。

①請(qǐng)任意寫(xiě)出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式__________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請(qǐng)結(jié)合上圖說(shuō)明原因_________。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

Answer 1

【答案】 Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O Zn+2H+=Zn2++H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素還有-1價(jià)以及+1等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性。 2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

【解析】（1）根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見(jiàn)正化合價(jià)有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化學(xué)式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。（2）高氯酸（HClO4）是一元強(qiáng)酸，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。（3）①金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)氯化氫的還原性，例如Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑等。②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2↑+2H2O。（4）Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素還有-1價(jià)以及+1等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性，即Cl2既具有氧化性，又具有還原性；潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性（還原產(chǎn)物是氯化鈉），也體現(xiàn)了還原性（氧化產(chǎn)物是Cl2O），因此根據(jù)原子守恒以及電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。