下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化

D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中


【答案】A

【解析】液溴、苯都是由分子組成的，氣化時克服分子間作用力。干冰受熱氣化克服分子間作用力、氯化銨受熱分解克服離子鍵。二氧化硅（原子晶體）熔化克服共價鍵、鐵（金屬晶體）熔化克服金屬鍵。食鹽（離子晶體）溶于水克服離子鍵、葡萄糖（分子晶體）溶于水克服分子間作用力。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


地球上氦元素主要4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是(    )。

①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同    ②3He、4He具有相同的中子數(shù)

③3He核聚變是化學(xué)變化           ④3He液化是物理變化

A.①②         B.①④            C.②③          D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：

A：              B ：              C：            D ：         

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                     、                          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A  NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心

B  CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C  H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

D  CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于元素原子的最外層最子數(shù)

C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A  H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B  在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C  HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D  由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（用到的相對原子質(zhì)量：H 1  O16  Al27）

A．18g 2H2O含有10NA個電子          

B．1mol苯含有6NA個C－H鍵

C．常溫常壓下，22. 4L NH3約含有NA個NH3分子

D．27 g鋁片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰

好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32—將轉(zhuǎn)化為

A．S2－     B．S        C．SO32—       D．SO42—

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