下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2
B、10g H2 和10g O2
C、9g H2O 和9mol H2O
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O 和22.4L N2
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)
N
NA
=n=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算各物質(zhì)所含分子數(shù)，其中標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．
解答： 解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則N2的物質(zhì)的量為n═
V
Vm
=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，CO2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
11g
44g/mol
=0.25mol，二者所含分子數(shù)均為0.2NA，故A正確；
B、10gH2的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
10g
2g/mol
=5mol，10gO2的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
10g
32g/mol
=0.31mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C、9g H2O 的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
9g
18g/mol
=0.5mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體、氮?dú)馐菤怏w，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=
V
Vm
=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，22.4L水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，因此二者的物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確物質(zhì)的量相同則分子數(shù)相同是解答的關(guān)鍵，題目不難，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能帶入n=
V
Vm
計(jì)算物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某硫酸和鹽酸組成的混合溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，將50mL上述混合溶液與50mL Ba（OH）2溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.466g沉淀，此時(shí)溶液中OH-的濃度為0.1mol?L-1（設(shè)此時(shí)溶液體積為100mL）．試計(jì)算：
（1）原混合液中SO42-、Cl-的物質(zhì)的量；
（2）混合前Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列電離方程式或化學(xué)方程式
（1）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方式制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣通入NaOH溶液中，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，寫出Ca（ClO）2溶于水后的電離方程式為
 
，
漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
②價(jià)電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位鍵
⑥AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸溶液，濃硫酸溶液，燒堿溶液，卻能溶于氨水中．
A、①③B、②③C、⑤⑥D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、在蛋白質(zhì)溶液中加飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)不能析出
B、用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C、石蠟和碎瓷片（催化劑）混合加熱，生成的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能初步判斷生成的氣體中含有不飽和烴
D、淀粉溶液中加入硫酸加熱水解，冷卻后，直接加銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的
1
2
．達(dá)到新平衡后，與原平衡相比較，下列說法中正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為原來的2倍
B、NH3的濃度為原來的2倍
C、H2的轉(zhuǎn)化率為原來的2倍
D、氣體的密度為原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年3月29日京滬高速淮安段發(fā)生一起特大交通事故，一輛載有液氯的鐵罐車因輪胎爆炸造成大量液氯泄漏，給當(dāng)?shù)鼐用竦纳詈铜h(huán)境造成嚴(yán)重污染．下列說法合理的是（　�。�
A、液氯泄漏將當(dāng)?shù)卮笃f稼熏黃，這是由于Cl2的漂白性所致
B、泄漏的液氯應(yīng)該用大量堿液中和
C、液氯泄漏后立即揮發(fā)成氯氣而擴(kuò)散到空氣中，故事故現(xiàn)場不必進(jìn)行特別的處理
D、這次事故說明液氯不能用鐵罐盛裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、生成40.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B、有0.250 mol KNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5 mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B、向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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