Question

9．常溫下，用0.10mol•L^-1的HCl溶液滴定20.00mol•L^-1氨水，滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）
• B． b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^- ）=c（H⁺ ）
• C． c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^- ）
• D． 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（NH₄⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后溶液中含有等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
B．b點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c（OH^- ）=c（H⁺ ），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．c點(diǎn)氨水與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨，結(jié)合氯化銨溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，該關(guān)系式不滿足電荷守恒．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，由于銨根離子的水解程度小于一水合氨的電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)加入20mLHCl溶液，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C正確；
D．c（NH₄⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）＞c（Cl^-）中陽(yáng)離子正電荷大于陰離子，違反了電荷守恒，所以在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．